相關習題
 0  139627  139635  139641  139645  139651  139653  139657  139663  139665  139671  139677  139681  139683  139687  139693  139695  139701  139705  139707  139711  139713  139717  139719  139721  139722  139723  139725  139726  139727  139729  139731  139735  139737  139741  139743  139747  139753  139755  139761  139765  139767  139771  139777  139783  139785  139791  139795  139797  139803  139807  139813  139821  203614 

科目: 來源:2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g,加入150mL稀H2SO4,在標準狀況下收集到1.12LH2,F(xiàn)e和Fe2O3 均無剩余。為中和過量的H2SO4,并使Fe元素全部轉化為Fe(OH)2 沉淀,消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液,則該H2SO4 的物質的量濃度為

A.2.25mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.0.6mol/L

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

固體X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成,某同學對該固體進行了如下實驗

下列判斷正確的是:

A.氣體甲一定是純凈物

B.白色沉淀乙不一定是Al(OH)3

C.固體X中一定存在 (NH4)2SO4、 MgCl2

D.固體X中一定存在FeCl2、AlCl3

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)試用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質,要求除雜試劑均過量,若為溶液中的離子反應請寫出其離子方程式,否則寫化學方程式。并寫出相應的分離方法。

(1)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3;方程式: ______________ 。分離方法:______

(2)除去CO2氣體中混有的少量HCl;方程式: _______________。分離方法:______

(3)除去NaCl溶液中混有的少量NaBr;方程式:__________________ 。分離方法:______

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)比較法是化學中研究物質性質的基本方法之一,請運用比較法解答下題。Na2O2幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。

如2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2,Na2O2+CO= Na2CO3。

(1)通過比較可知,當非金屬元素處于_______價時,其氧化物與Na2O2反應有O2生成。

(2)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式:_____________;_____________。

(3)氰(CN)2的化學性質和鹵素(X2)很相似,化學上稱為擬鹵素。試寫出(CN)2與水反應的化學方程式:________________________________________。

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)某棕黃色氣體A由兩種前18號常見元素組成,測得同溫同壓下該氣體對空氣的相對 密度為3.0,A溶于水只生成一種產物B,B的溶液在放置過程中其酸性會增強并放出一種單質氣體C。A可用另一種單質氣體D與潮濕的Na2CO3反應制得,同時生成兩種鈉鹽;單質氣體D也可和HgO反應制得A。請回答下列問題:

(1)氣體A的化學式為____ ______。

(2)用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因____ ______。

(3)氣體單質D與潮濕的Na2CO3 反應制得制取A的化學方程式為____ ______。

(4)氣體單質D與HgO反應制得A的化學方程式為____ ______。

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)生活中為了延長鮮花的壽命,通常會在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”。下表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量,閱讀后回答下列問題:

成分

質量(g)

摩爾質量(g/mol)

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

0.25

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

0.25

158

硝酸銀

0.02

170

(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質的是___ _____。

A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀

(2)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質的量濃度為:____ ___ mol·L-1。

(要求用原始數(shù)據書寫出表達式,不需要化簡)

(3)為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效,需配制多份不同物質的量濃度的溶液進行研究,F(xiàn)欲配制480mL某物質的量濃度的“鮮花保鮮劑”,所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、________________、____________。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)

(4)配制上述“鮮花保鮮劑”時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次): ;

A.用少量水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻,裝入貼有標簽的試劑瓶

E.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處

G.用電子天平稱量各組成成分,并把它們放入燒杯中混合

(5)在溶液配制過程中,下列操作使溶液濃度偏小的是:____ ______。

A.定容時仰視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,再用膠頭滴管加水至刻度線

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2),他們設計了如下流程:

請根據以上流程,回答相關問題:

(1)操作①是_________;操作②是_________;操作⑤是_________。(填操作名稱)

(2)操作②需要的主要玻璃儀器除燒杯外,還需要_________。

(3)加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質,它們依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和 _____溶液。

(4)檢驗無色溶液B中是否含有SO42-的方法是_________。

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(9分)某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用下圖所示裝置進行了有關實驗:

(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置,但未將導管畫全,請直接在原圖上把導管補充完整。

(2)實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式:

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是: 。

③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是:________(填寫字母編號)。

A.鐵粉 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸氫鈉溶液

(3)為定量測定余酸的物質的量濃度,某位同學進行了如下設計:

先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量,再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種,請問下列實驗方案中可行的是__________(填寫字母編號)。其中計算結果余酸物質的量濃度比實際偏高的是_______________(填寫字母編號)

A.將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量

B.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.用排水法測定裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)

D.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

E.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀(已知:硝酸具有強氧化性)

若A項不可行,請寫出改進的方法:___________________(若A項可行則該空寫“不用改進”)

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

(5分)把1.0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等體積混合(假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和),混合液中c(SO42—)=1.5mol·L—1,試計算并填空。

(1)原溶液中a =______mol·L—1;混合液中c(Cu2+)=_____mol·L—1;c(H+)=_____ mol·L—1;

(2)向混合液中加入足量鐵粉,經足夠長時間并充分攪拌后,鐵粉仍有剩余,假設反應后溶液體積不變(不考慮Fe2+被氧化),此時溶液中c(Fe2+)= ________mol·L—1。

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

(2分)向50mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某濃度的NaOH溶液,得到1.56gAl(OH)3沉淀。則此NaOH溶液的物質的量濃度是___________mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案