（12分）某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol。試回答：

（1）烴A的分子式為 。（1分）

（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有 g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣 L。（4分）

（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（1分）

（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與氫氣加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基。烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為 。（6分）

（8分）把一根卷成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上加熱，紅色的銅絲變成 色，把它立即插入盛有乙醇的試管中，銅絲表面出現(xiàn)的變化是 ；重復幾次同樣的操作，試管內(nèi)液體散發(fā)出具有刺激性氣味的氣體，這是乙醇被 而生成 之故。在反應后的試管中加入適量的新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸，可發(fā)現(xiàn)試管中的混和物中有 生成。（以上每空1分）發(fā)生該反應的化學方程式 。（3分）

（12分）按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為 B池為

（2）銅極為______極，電極反應式為

（3）B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為___極，電極反應式為 ，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為

（4）當C2極析出224mL（標準狀態(tài)）氣體時，鋅的質(zhì)量減少 g.

（8分）已知可逆反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達到平衡時，K=，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。

（1）830K時，若起始時c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ；K值為 。

（2）830 K時，若只將起始時c（H2O）改為6 mol·L-1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）若830 K時，起始濃度c（CO）=a mol·L-1，c（H2O）=b mol·L-1，H2的平衡濃度c（H2）=c mol·L-1①a、b、c之間的關(guān)系式是 ；②當a=b時，a= c。

2013年2月朝鮮進行了第三次核試驗，引起國際社會的極大關(guān)注。U是一種重要 的核燃料，這里的“235”是指該原子的

A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)

不能與SiO2發(fā)生反應的物質(zhì)是

A．燒堿溶液 B．氧化鈣 C．濃硝酸 D．焦炭

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C、D兩種元素對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中形成簡單離子半徑最小的元素。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為

A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E

C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C

下圖為某同學進行濃硫酸稀釋的示意圖，其中錯誤之處有

A．1處 B．2處 C．3處 D．4處

自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來制取單質(zhì)碘。反應分兩步進行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說法錯誤的是

A、NaIO3是氧化劑，HSO3-是還原劑

B、生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H2SO4和Na2SO4

C、I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D、HSO3-的還原性比I- 弱

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數(shù)均為3NA

B．1 molL1 NaCl溶液中含有Na+的個數(shù)為NA

C．22．4L N2所含分子數(shù)為NA

D．標準狀況下，22．4 L的SO3中含有NA個SO3分子