下列關(guān)于水的電離不正確的是

A．加酸或堿一定抑制水的電離

B．加鹽一定促進(jìn)水的電離

C．升高溫度，水的pH值變小

D．常溫下任何稀的酸、堿、鹽水溶液中KW=10-14

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B．用托盤(pán)天平稱量25.20g NaCl

C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是

A．若a＝b，則c(NH4+)＝c(Cl－) B．若a＞b，則c(NH4+)＞c(Cl－)

C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋) D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋）

下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是

A．無(wú)色溶液中：HCO3－、Al3+、Cl－、NO3－

B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－

C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－

D．水電離的c(H+) = 10－12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、Na+

要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是

A．碳酸鹽 B．硫酸鹽 C．硫化物 D．以上沉淀劑均可

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，再灼燒可以得到原溶質(zhì)固體的是

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4

下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，接觸處容易生鐵銹

D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌放置久了表面變暗

某同學(xué)為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖所示你認(rèn)為可行的是

下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是

A．粗銅板為陽(yáng)極

B．粗銅所含Au、Ag、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥

C．電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

D．精銅的純度可達(dá)99.95%～99.98%

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.4 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石一定比石墨穩(wěn)定

C．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ·mol-1，則提供483.6 kJ熱量時(shí)，一定會(huì)使2 mol H2O (g)發(fā)生分解

D．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，△H＝b kJ·mol-1，則2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝(2a﹣b) kJ·mol-1