下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法正確的是

①乙烷(乙烯)　光照條件下通入Cl2，氣液分離�、谝宜嵋阴�(乙酸)　用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液�、郾�(苯酚)　用氫氧化鈉溶液洗滌、分液�、芤掖�(水)　加足量生石灰、蒸餾

A．①②③　　　  B．①②④         C．①③④        D．②③④

下列有機物可以形成順反異構(gòu)的是

   A．1-氯-1-丙烯      B．丙烯      C．2-甲基-2-丁烯     D．2,3-二甲基-2-丁烯

下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是       

A．水   B．甲醇          C．乙醇           D．乙烷

①丁烷、②2-甲基丙烷、③戊烷、④2-甲基丁烷、⑤2,2-二甲基丙烷等物質(zhì)的沸點排列順序正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①>②>③>④>⑤                     B．⑤>④>③>②>①

C．③>④>⑤>①>②                     D．②>①>⑤>④>③

某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：

探究一　設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗。

(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________

________________________________________________________________。

(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是__________________________________。

(3)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________________。

探究二　設計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。

(4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于________后，將所得溶液分成兩份。

(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________(選填序號，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________。

①一定有Fe₃O₄　②一定有Fe�、壑挥蠪e₃O₄　④只有Fe

(6)另一份用______________(填儀器名稱)加入____________，可以證明溶液中存在Fe^2＋。

探究三　設計如下流程測定反應后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

(7)試劑b的化學式是________。

(8)計算反應后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________。

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于________上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用________，灼燒后的坩堝應放在________上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：

a．蒸發(fā)皿　　b．石棉網(wǎng)　　c．泥三角　　d．表面皿　　e．坩堝鉗　　f．試管夾

(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是____________________________________________________。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d．該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥。

(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是_________________________________________________________、

_________________________________________________________________。

(5)在測定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行________次。

(6)若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是______________________________(填字母編號)。

a．加熱溫度過高                              b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻                d．膽礬晶體部分風化

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為_________________________________________________________________。

(2)某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________。

A．Mg^2＋               B．Fe^2＋               C．Al^3＋               D．Cu^2＋

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________；操作Ⅱ的方法為________________________________________________________________。

②請寫出生成FeCO₃沉淀的離子方程式：______________________________。

有關FeSO₄的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②Y是紅棕色的化合物。

(1)氣體X的成分是(填化學式)________。

(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)________。

a．分解反應                              b．復分解反應

c．置換反應                              d．化合反應

e．氧化還原反應

(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是________________________________。

(4)若經(jīng)反應Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO₄的離子方程式是___________________ _____________________________________________________。

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300 mL 1 mol·L^－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e^3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為                                                          (　　)。

A．6.4 g               B．4.8 g              C．2.4 g              D．1.6 g

氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO₄溶液和“某物質(zhì)”在40～50 ℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是                                                                                                              (　　)。

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應可能產(chǎn)生H₂

C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH＋3H^＋＋NO₃^－===Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl₂===CuCl＋HCl