下列有機(jī)物可以形成順反異構(gòu)的是
A.1-氯-1-丙烯 B.丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2,3-二甲基-2-丁烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知33As、35Br位于同一周期。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有以下幾種:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質(zhì)X
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式是________。
(3)在該反應(yīng)條件下可推知________(填序號)。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.還原性:AsH3>X
d.還原性:X>AsH3
(4)將該反應(yīng)方程式配平后,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________,其中1 mol KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。完成下列填空:
(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________。
(2)整個(gè)過程中的還原劑是________。
(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)開_______色;繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________________________________________________。
(4)加碘鹽中含碘量為20~50 mg·kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg,若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各物質(zhì),能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)得到,但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是 ( )。
A.MgCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.CuCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________;Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為_________________________________________________________________。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒,并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是________。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ的名稱是________;操作Ⅱ的方法為________________________________________________________________。
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后,最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)
A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.丁二烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同,但均含有C、H或C、H、O,將X、Y以任意比例混合,只要物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是
A.X、Y分子式中氫原子數(shù)不一定要相同,碳原子數(shù)必定不同
B.若X為CH4,則相對分子質(zhì)量最小的Y是甲醇
C.若X為CH4,則相對分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇
D.X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù),且相差n個(gè)碳原子,同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n為正整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
(1)以CO或CO2與H2為原料,在一定條件下均可合成甲醇,你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線路更符合“綠色化學(xué)”理念:(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示) 。
(2)右圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時(shí)的電極反應(yīng)式:
負(fù)極 ,正極 。
(3)一定條件下,NO2和SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO兩種氣體,現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。(填序號)
A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3、NO的體積比保持不變 D.每消耗 1 mol SO2,同時(shí)生成1 mol NO
當(dāng)測得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時(shí),則該反應(yīng)平衡常數(shù)K值為 ;
(4)工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體:
NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3===NaNO3+NaNO2+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體,每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 2.24L(CO2氣體全部逸出)時(shí),吸收液質(zhì)量就增加4.4g,則混合氣體中NO和NO2體積比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型有關(guān)敘述正確的是( )
A.CaCl2和Na2O2中都只含有離子鍵
B.NaOH和NaHS都既含有離子鍵,又含有極性鍵
C.CO2和H2S中都只含有非極性鍵
D.H2O2和CS2都既含有極性鍵,又含有非極性鍵
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