將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列敘述正確的

A．負(fù)極有Cl₂逸出，正極有H₂逸出    B．負(fù)極附近Cl^-的濃度減小

C．正極附近Cl^-的濃度逐漸增大        D．溶液中Cl^-的濃度基本不變

已知短周期元素的離子 A²⁺，B⁺，C^3-，D^- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．單質(zhì)的還原性A>B>D>C           B．原子序數(shù)D>C>B>A

C．原子半徑A>B>D>C               D．離子半徑C>D>B>A

一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂   2NO+O₂在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂；

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂ 的同時(shí)生成2n mol NO；

③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A．②③⑤⑥          B．①④⑤⑥       C．①③④⑥        D．全部

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是

A．HCl B．KOH C．CaCl₂ D．CO₂

某研究小組以甲苯為主要原料，合成醫(yī)藥中間體F和Z。

②苯胺中氨基易被氧化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是 。

a．分子式是C₇H₇NO₂Br b．能形成內(nèi)鹽

c．能發(fā)生酯化反應(yīng)和縮聚反應(yīng) d．1 mol的F最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

（3）B→C的化學(xué)方程式是 。在合成F的過(guò)程中，B→C步驟不能省略，理由是 。

（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的Z的同分異構(gòu)體（不含Z，不考慮立體異構(gòu)）。

①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu) ②與Z含有相同官能團(tuán)

   物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列敘述中正確的有     

              a．金剛石中碳原子的雜化類(lèi)型為sp³雜化，石墨中碳原子的雜化類(lèi)型為sp²雜化；

              b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C—C<石墨中C—C;

              c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石< 石墨

           d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石>石墨

（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是    （填元素符號(hào)）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子是    （填化學(xué)式）；

②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是             ；

（3）銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料。

①NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH₃＋3F₂NF₃＋3NH₄F

上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有_______(填序號(hào))。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體

②金屬銅采取如圖所示堆積方式，可稱(chēng)為_(kāi)____堆積，則Cu晶體中  

Cu原子的配位數(shù)為                                                  

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr₂O₃，雜質(zhì)為SiO₂、Al₂O₃）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是: 6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是 。

（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得到的濾渣是 。

（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式 。

（4）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作⑤加入KC1的原因

（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄ ·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ ? 7H₂O，下列結(jié)論正確的是_______。

A．x =0.5 ,a =8 B．x =0.5 ,a = 10 C．x = 1.5 ,a =8 D．x = 1.5 ,a = 10

釩有金屬“維生素”之稱(chēng)，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。

工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②、③的變化過(guò)程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：

VOSO₄ (水層)+ 2HM（有機(jī)層） VOM₂（有機(jī)層） + H₂SO₄ (水層)

步驟②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 。

步驟③中X試劑為 。

（2）步驟④的離子方程式為

（3）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。

(4)操作Ⅰ得到的廢渣，用 溶解，充分反應(yīng)后， ，（填寫(xiě)系列操作名稱(chēng)）稱(chēng)量得到mg氧化銅。

(5）為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表空格中。

復(fù)方過(guò)氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無(wú)刺激無(wú)殘留，其主要成分H₂O₂。

（1）H₂O₂不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e^3＋、Cu^2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe^3＋和Cu^2＋對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

若利用甲實(shí)驗(yàn)，可通過(guò)觀察________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是________；若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。

（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進(jìn)行電解可制取氫氣和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫在 （填“陰極”、“陽(yáng)極”）產(chǎn)生。

以H₂O₂和硼氫化合物NaBH₄（B的化合價(jià)為+3價(jià)）作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。其工作原理如圖所示，寫(xiě)出a極上的電極反應(yīng)式： ，正極材料采用MnO₂，MnO₂除了作電極材料之外還可能具有的作用為

（3）鍺（Ge）與碳是同主族元素，最新研究表明有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)，但在有H₂O₂存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其化學(xué)方程式為 。

碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH₃－NH－NH－CH₃），氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量，同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

      （2）298 K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH＝-a kJ·mol^－1 (a>0) 。N₂O₄的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)， N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，回答下列問(wèn)題。

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______ L ·mol^－1。

②下列事實(shí)能判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是     

 a.混合氣體的密度保持不變 

 b.混合氣體的顏色不再變化

 c. V_（N₂O_4）正=2V_（NO_2）逆

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO₂）=0.6 mol  n（N₂O₄）=1.2mol，則此時(shí)

V_（正）    V_（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

①水的電離程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH^-)的數(shù)值最接近NH₃·H₂O的電離常      

數(shù)K數(shù)值的是     ；

③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序

是__________。