下列敘述正確的是

A．Cu₂O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu₂O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應

B．圖一所示當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu₂O生成

C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe³⁺ = Cu²⁺ ＋2Fe²⁺ ，X極是負極，Y極材料可以是銅

D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，F(xiàn)e³⁺ 經(jīng)過鹽橋進入左側(cè)燒杯中

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是

A．簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E

B．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH₄NO₃中，陰、陽離子個數(shù)比為1:1

D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，水解顯堿性。

下列說法正確的是

A．檢驗某酸性溶液中C1^－和SO₄^2-，選用試劑及順序是過量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液

B．將CO₂和SO₂混合氣體分別通入BaC1₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液中，最終都有沉淀生成

C．將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵

D．用加熱分解的方法可將NH₄Cl固體和Ca（OH）₂固體的混合物分離

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是

A．78g過氧化鈉晶體中，含2 NA個陰離子

B．25℃時，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的數(shù)目為0.02N_A

C．常溫常壓下，28 gCO和N₂的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

D．標準狀況下，22．4 L H₂S和SO₂的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

^{下列說法不正確的是}

A．分餾、蒸餾餾都是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學變化

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色

C．丹參素結(jié)構(gòu)如圖所示，能發(fā)生取代、加成、氧化反應

^{D．中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用}

^{下列說法不正確的是}

^A．“地溝油”經(jīng)加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用

^B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物中既有電解質(zhì)也有非電解質(zhì)

C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜

在一個溫度恒定的密閉容器中，SO₂和O₂發(fā)生反應。已知1mol SO₂和足量O₂完全反應，放出熱量為Q。請按要求回答下列問題：

【恒溫恒壓條件下】

（1）若開始放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達到平衡后，生成0.9mol SO₃。這時SO₂的轉(zhuǎn)化率為__________________________。

（2）若開始時放入4mol SO₂和2mol O₂，達到平衡時，生成SO₃的物質(zhì)的量為___________，反應放出的熱量為____________________。

【恒溫恒容條件下】

（3）若開始放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達到平衡后，生成a mol SO₃，則a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）

（4）若另X、Y、Z分別代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量，要使其達到平衡時，反應混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與（3）中平衡時完全相同，則X、Y、Z必須滿足的一般條件是______________________、__________________________。（用兩個代數(shù)式表示，其中一個只含X、Y，另一個含X、Z）

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH₃COOH）的總酸量（g/100mL）

I 實驗步驟：

（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_________________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液 高 考 資 源 網(wǎng)

（2）用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑

（3）用0.100mol/L NaOH溶液進行滴定。當______________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次

II 實驗記錄：

III 數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算：平均消耗NaOH溶液的體積

V=  = 15.24mL ；指出他的計算的不合理之處：_________

_____________________________________________________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為____________________g/100mL

（2）在實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______________（填序號）

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO₂ (g) + O₂ (g)   2SO₃(g) △H<0�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應450℃時平衡常數(shù)_____________500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）下列描述中，能說明該反應已達到平衡的是_________________________

A．v_正(O₂) = 2v_逆(SO₃)

B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃ 0.18mol，則v(O₂) = __________________mol/(L·min)，若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡_____________________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應反應”或“不”），再次達到平衡后，__________mol < n(SO₃) < __________mol

某溫度時，測得0.01mol/L NaOH溶液的PH為11，則該溫度下，水的離子積Kw=_____________。在此溫度下，將PH= a 的NaOH溶液Va L與PH= b 的硫酸Vb L混合。

①若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則Va ：Vb = __________________________

②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，則Va ：Vb = ______________________