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以下關于第IA族元素和第ⅦA族元素的有關敘述正確的是

A.從上到下,第IA族元素單質的密度逐漸增大

B.從上到下,第IA族元素單質的熔點逐漸降低

C.從上到下,第 ⅦA族元素其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D.從上到下,第 ⅦA族元素其氫化物的沸點逐漸升高

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下列關于元素周期表的說法中,錯誤的是(  )

A.元素周期表是元素按原子序數從小到大從左到右排列而成的

B.主族元素原子的電子層數等于其所在周期的周期序數

C.四、五、六周期中都含有18種元素,其中Ⅷ族中所含元素種類最多

D.元素周期表中有18列、16個族,且第二列中無非金屬元素

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已知R原子有b個中子,R2+核外有a個電子。表示R原子符號正確的是(   )

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下列表達方式中錯誤的是(    )

A.次氯酸電子式:             B.S2-的結構示意圖:

C.O—18的原子符號:188O             D.CO2分子的結構式:O=C=O

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為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫,人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆。下列關于了258Md和260Md的敘述正確的是

A.258Md原子所含中子數與質子數之差為56    

B.258Md和260Md互稱為同素異形體

C.258Md和260Md為同一種核素               

D.有一種Md元素的相對原子質量為258

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西亞一些國家連年動亂,油井發(fā)生火災,產生大量的廢氣:①濃煙中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氫化合物的蒸氣,其中對大氣造成污染并導致雨水酸化的有害、有毒氣體是(  )

A.①③⑤           B.②④         C.②③④           D.②④⑤

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利用太陽能分解水產生H2,在催化劑作用下H2與CO2反應合成CH3OH,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l)  ΔH=-726.5 kJ·mol-1、

CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g)  ΔH=-283.0 kJ·mol-1   請回答下列問題:

⑴ 用太陽能分解18g水,需要消耗的能量為           kJ。

⑵ 液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學方程式為              。

⑶ CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,由CO2和H2合成甲醇,反應式:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應的影響,

實驗結果如下圖所示(注:T1、T2均大于300 ℃):

①下列說法正確的是             

A.溫度為T2時,從反應開始到平衡,生成甲醇

的平均速率為:  v(CH3OH)=nB/tmol·(L·min)-1

B.T2T1,T2平衡時,甲醇產量變少,所以該反應為放熱反應  

C.該反應在T2時的平衡常數比T1時的平衡常數大

D.處于A點的反應體系從T1變到T2,平衡逆向移動

②能判斷該反應已達化學反應限度標志的是         (填字母)。

A.H2的百分含量保持不變          B.容器中CO2 濃度與H2濃度之比為1: 3

C.容器中混合氣體的密度保持不變      D.CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等

⑷科學家致力于CO2的“組合轉化”技術研究,如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應器,適當條件下,反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式,就能知道該種能源。

CO2+4H2   2H2O +        。

⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,電解質溶液為酸性,總反應式為:2CH3OH + 3O2=2CO2+4H2O,則正極的反應式為       ▲       ;負極的反應式為      ▲      

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已知可逆反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g),

⑴寫出該反應的化學平衡常數表達式:K=              。

⑵830K時,若起始時:c (CO2)=2mol/L,c (H2)=3mol/L,平衡時CO2的轉化率為60%,氫氣的轉化率為         ;K值為              。

⑶830K時,若只將起始時c (H2)改為6mol/L,則氫氣的轉化率為         

⑷若830K時,起始濃度c (CO2) = a mol/L,c (H2) = b mol/L,H2O的平衡濃度為c (H2O) = c mol/L,則:①a、b、c之間的關系式是         ;②當a = b時,a =          c。

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紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關

系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據圖示,回答下列問題:

⑴P和Cl2反應生成PCl3(g)的熱化學方程式       ▲       

⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的熱化學方程式               。

⑶白磷能自燃,紅磷不能自燃。白磷轉變成紅磷為    (“放”或“吸”) 熱反應。如果用白磷替代紅磷和Cl2反應生成1molPCl5的△H3,則△H3    △H1 (填“<”、“>” 或 “=”)

 


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可逆反應aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g) ,反應時間與C%(產物C的體積分數)函數關系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線,B圖表示壓強不同的曲線,C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應曲線。

試比較下列大小關系:T1       T2,     P1       P2,     ΔH      0, 

ΔS       0。     使用催化劑的是      反應線。

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