用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因是：

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

室溫下，下列說法正確的是

A．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)

B．所有鹽類都能促進(jìn)水的電離

C．碳酸鈉溶液加水稀釋過程中，溶液中各離子濃度都減小

D．將1 mL pH＝3的HX溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則HX為弱酸

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＋c(C₂O₄^2－) 

B．c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＝0.1mol·L^－1

C．c(C₂O₄^2－)＞c(H₂C₂O₄)                   

D．c(K^＋)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)

將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag⁺)從大到小的順序排列正確的是

A．④③②①            B．②③④①            C．①④③②            D．①③②④

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和溶液NaClO相比，前者的pH較大，則下列有關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO溶液的有關(guān)敘述中，正確的是

A．酸性：HCN＞HClO       　

B．pH：HClO＜HCN 

C．濃度：c(CN^－)＜c(ClO^－)    

D．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

下列說法中正確的是

A．具有足夠能量的分子相互碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱酸溶液大

C．CaCO₃（s）═ CaO（s）+ CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0

D．溶度積大的化合物溶解度一定大

在一密閉容器中，CO和H₂O混合加熱到850℃達(dá)到下列平衡：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），K＝1.0，若反應(yīng)開始時(shí)CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和1.00 mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為             

A．5%             B．80%          C．83%           D．91%

下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是  

A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵      B．0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5

C．0.1mol / L氨水可以使酚酞試液變紅             D．銨鹽受熱易分解

下列溶液，一定呈中性的是

A．c(H⁺)＝1×10^-7mol/L的溶液       

B．pH＝pOH 的溶液（pOH是OH^－濃度的負(fù)對(duì)數(shù)）  

C．pH＝14－pOH 的溶液   

D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液；