對于常溫下pH＝3的乙酸溶液，下列說法正確的是

A．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低

D．與等體積pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

在某溫度條件下，下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的氨水說法正確的是

A．氨水促進了水的電離                      

B. 是個常數(shù)

C．NH₃·H₂O電離達到平衡的標(biāo)志是溶液呈電中性    

D．c(NH)＋c(H^＋)＝c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)

 H₂C₂O₄ (草酸)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，關(guān)系正確

    的是

A．c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(HC₂O₄^—)＋c(OH^—)＋c(C₂O₄^2-)   B．c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄^2-)=0.1 mol·L ^-1

C．c(C₂O₄^2—)＜c(H₂C₂O₄)                 D．c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄^2—)

常溫條件下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅的溶液中：Fe^2＋、NO、SO₄^2—、Na^＋

B．由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－14mol/L的溶液中：Ca^2＋、Cl^－、HCO、K^＋

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：NH、Cl^－、SO₄^2—、Al^3＋

D．c(Al^3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K^＋、Cl^－、SO₄^2—、CO₃^2－

常溫條件下，下列各組比值為1∶2的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃^2—)與c(Na^＋)之比

B．0.1 mol/L與0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H^＋) 之比

C．pH＝3的硫酸與醋酸溶液，c(SO₄^2—)與c(CH₃COO^－)之比

D．pH＝10的Ba(OH)₂溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液                  B．c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6mol/L的溶液

C．使酚酞試液呈無色的溶液        D．由強酸與強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

下列反應(yīng)達到平衡后降溫或增壓，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是

A．2NH₃(g) 3H₂(g) + N₂(g) ；ΔH＞0       B．3O₂（g）2O₃（g） ；ΔH＞0

C．H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）；ΔH＜0      D．2NO₂（g）N₂O₄（g）；ΔH＜0

對于在密閉容器中進行的反應(yīng)：N₂＋O₂ 2NO，下列不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的條件是

   A．體積增大到原的2倍    B．充入更多的NO    C．縮小體積    D．升高溫度

下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

   A．HCO₃^- + H₂O   H₂CO₃ + OH^-       B．HCO₃^- ＋OH^- === H₂O + CO₃^2-

   C．NH₃ + H⁺ === NH₄⁺                   D．NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-

下列微粒中，能使水的電離平衡向右移動，且水溶液呈堿性的是

A．a(chǎn)X⁺： B． C．X^2—：與Ar具有相同電子排布 D．₂₆M³⁺