下列各項中表達(dá)正確的是（    ）

   A、F^-的結(jié)構(gòu)示意圖：             B、CO₂是由非極性共價鍵形成的分子

   C、的電子式：         D、N₂的結(jié)構(gòu)式：

2010年1月澳大利亞研究人員開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（    ）

   A、同種物質(zhì)        B、同類分子       C、同位素       D、同素異形體

鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用，下列關(guān)于和的說法正確的是（   ）

   A、和互為同位素                  B、和都含有83個中子

   C、和分別含有126和127個質(zhì)子    D、和的核外電子數(shù)不同

    (1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中，加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液，可觀察到____________，此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

    將此混合液過濾，濾渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到________________________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(2)對于Ag₂S(s)2Ag^＋(aq)＋S^2－(aq)，其K_sp的表達(dá)式為_____________________。

(3)下列說法不正確的是________。

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

B．對于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al^3＋＋3OH^－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡

C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的

D．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

E．用OH^－除去溶液中的Mg^2＋比用CO效果好，說明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

（4）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是______。

A. KMnO₄      　 B. H₂O₂   　　  C. Cl₂ 水  　　    D. HNO₃   

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO         D. Cu(OH)₂

下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰, 燒杯②中不加任何物質(zhì)，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體。

    (1)含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因為（用離子方程式表示）　　　　　　　。 

    (2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是　　　　。 

A.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)          B.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.NH₄NO₃溶于水時放出熱量       D.NH₄NO₃溶于水時吸收熱量

    (3)向0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中分別加入少量NaOH固體、濃鹽酸、Na₂CO₃固體、FeSO₄固體,使CH₃COO^-水解平衡移動的方向分別為　　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”“右”或“不移動”)。 

在一潔凈錐形瓶中，先用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于其中，再用0.20mol·L^-1的NaOH溶液（指示劑為酚酞）進行滴定。滴定結(jié)果如下：

(1)根據(jù)以上表格中數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             mol·L^-1

(2)達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是                                                    

 (3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                  。

    A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

B.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)

    D.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

    E.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

 (1)查數(shù)據(jù)得到K_sp(BaSO₄)≈1×10^－10，K_sp(BaCO₃)≈5×10^－9，若向BaSO₄懸濁液中逐漸加入Na₂CO₃固體至c(CO)＝________mol·L^－1時，BaSO₄開始向BaCO₃沉淀轉(zhuǎn)化。

(2)在25℃時某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K_a＝1×10^－8，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液pH_____7(填“＜”、“＞”或“=”)。

常溫下，將1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積NaOH溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，則NaOH溶液的pH等于

A．11.5        B．10.5       C．9.5        D．9.0

下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

　  A．可用25ml堿式滴定管量取20.00 ml KMnO₄ 溶液

 B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

 C．用量筒量取5.00 mL 1. 00mol·L^－1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度可配

    制0.100mol·L^－1鹽酸

 D．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(NH)＝c(Cl^－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋) >c(NO)