某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO和H₂O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。

(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。

(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是____________。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。

(4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成水的質(zhì)量是__________________。

       ClO₂是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。下列說法不正確的是

(　　)

A．CO₂是氧化產(chǎn)物

B．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化

C．H₂C₂O₄的氧化性強(qiáng)于ClO₂的氧化性

D．ClO₂作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性

       被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄＋2H₂O===NaBO₂＋4H₂↑，下列說法中正確的是(NaBH₄中H為－1價(jià))                                                           (　　)

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1

       在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同嗎？

判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)                           (　　)

(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性                                                                     (　　)

(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原                 (　　)

(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑                                      (　　)

(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛�合態(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原                    (　　)

       下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　，屬于化合反應(yīng)的是　　　　　　　，屬于分解反應(yīng)的是____________________________________________________________，,屬于置換反應(yīng)的是　　　　　　，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是　　　　　　　。

①Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂

②3O₂2O₃

③Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

④2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑

⑤CaCO₃CaO＋CO₂↑

⑥2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

⑦SO₃＋H₂O===H₂SO₄

⑧2Fe＋3Cl₂2FeCl₃

⑨H₂SO₄＋2NaOH===Na₂SO₄＋2H₂O

⑩NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑

⑪IBr＋H₂O===HIO＋HBr

 恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ (g) + 3 H₂ (g)  2NH₃(g)
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，計(jì)算a=         

（2）用H₂的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為        ；

（3）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)平衡，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量n(NH₃)=             。

（4）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比)，n(始)∶n(平) =    

II (4分) 將某有機(jī)物1.6 g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl₂(A)和堿石灰(B)的干燥管，測(cè)得A管質(zhì)量增加了1.8 g，B管質(zhì)量增加了2.2 g，該有機(jī)物蒸汽的密度是同溫同壓下氫氣的16倍。

(1)燃燒此有機(jī)物1.6 g需消耗O₂多少g？  (2)求此有機(jī)物的分子式。

氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，D是食醋的主要成分。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化。

（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式        ；B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是__________、      _

（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①             ； ③             

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

②                                        ，

③____                                  

④                                       。

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也發(fā)生改變，還可能伴隨著不同形式的能量轉(zhuǎn)化。已知：破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436 kJ能量；破壞1/2 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收 249 kJ的能量；形成水分子中1 mol H—O鍵能夠釋放 463 kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在相應(yīng)的橫線上。

 ①________kJ ②________kJ ③________kJ

（2）今有2H₂+O₂ =2H₂O反應(yīng)構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是       ，用KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                              ，正極的電極反應(yīng)式為                     。

（3）若把H₂改為CH₃OH，用KOH溶液作電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：                .

（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，電極材料為惰性電極，U形管裝有飽和食鹽水；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中陰極上的電極反應(yīng)式為______________________，在陰極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________。

②隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：

陽(yáng)極區(qū)是        色，陰極區(qū)是      色。

③電解一段時(shí)間后取出電極，將U形管內(nèi)的液體攪拌混勻，又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  ；該溶液可用作消毒劑，原因是__________________

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素，每種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：

（1）B在周期表中的位置是             ， C元素的單質(zhì)的電子式        

（2）寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學(xué)式              

（3）E和D形成的一種化合物與BD₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為                                                      

（4）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA₃，同時(shí)放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                                    

（5）B、C兩元素比較，非金屬性較強(qiáng)的是        （填元素符號(hào)），用化學(xué)事實(shí)加以說明                         （用化學(xué)方程式表示）