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在密閉容器中進行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )
A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L C. X2為0.2mol/L D.Z為0.4mol/L
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若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.生成了一種強酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)
C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)
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已知:4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △ H=-1 025kJ/mol,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物 起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )
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將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是( )
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
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pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩只惰性電極,通直流電一段時間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是 ( )
A.H2SO4 B.AgNO3 C.Na2SO4 D.NaOH
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某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe===3Fe2+,能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )
A.正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液
B.正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
C.正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
D.正極為Ag,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充放電反應(yīng)按下式進行:
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知,該電池放電時的負極材料是 ( )
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)
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關(guān)于原電池的敘述正確的是( )
A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬
B.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C.在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時,鉛板上有5.18 g鉛溶解,正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出
D.原電池工作時,正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)
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