在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 ­(   )

A． Z為0.3mol/L       B． Y₂為0.4mol/L     C． X₂為0.2mol/L     D．Z為0.4mol/L

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.生成了一種強酸弱堿鹽           B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)

C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)         D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)

已知：4NH₃(g)+5O₂(g) ₌₌ 4NO(g)+6H₂O(g)  △   H=-1 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物 起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（   ）

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生   

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是(　　)

A．4＞2＞1＞3                        B．2＞1＞3＞4

C．4＞2＞3＞1                        D．3＞2＞4＞1

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是 (　　)

A．H₂SO₄          B．AgNO₃              C.Na₂SO₄                             D．NaOH

某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(  　)

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO₃)₂溶液

B．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂          Cd+2NiO(OH)+2H₂O

由此可知，該電池放電時的負極材料是 （   ）

A．Cd(OH)₂       B．Ni(OH)₂         C．Cd           D．NiO(OH)

關(guān)于原電池的敘述正確的是(　　)

A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬

B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C．在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鉛板上有5.18 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出

D．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（    ）