下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是（    ）

A．ⅡA族中無非金屬元素                  B．Ⅷ族中所含元素種類最多

C．0族中無金屬元素                       D．金屬元素的種類比非金屬元素多

下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素的原子的是(  )

    A.      B.      C.   D.

分離NaCl和NH₄Cl的最佳方法是（     ）                     

A.利用溶解度不同，采用結(jié)晶法        B.加入燒堿

C.直接加熱法                        D.加入AgNO₃溶液

下列物質(zhì)均有漂白性，其中漂白原理與其他三種不同的是（     ）

    A.HClO    B.SO₂    C.O₃     D.Na₂O₂

下列物質(zhì)溶于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（     ）

    A.SO₃    B.NO₂    C.Na₂O₂    D.Cl₂

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的濃硝酸中，

   待合金完全溶解后，收集到6.72L（標準狀況）NO和NO₂的混合氣體，并測得溶液中H⁺濃度為1mol/L。

   假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ｍL，試計算.

   （1）被還原硝酸的物質(zhì)的量。  

   （2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H₂，實驗記錄如下（累計值）：

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大         ，你認為原因是                                         。

（2）4～5 min時間段的反應(yīng)速率最小，你認為原因是                        。

（3）求2～3 min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=                   。

（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：

A．H₂O       B．NaCl溶液      C．Na₂CO₃溶液      D．Cu粉      E．CuSO₄粉末

你認為可行的是（填編號）                   。

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：

（1）YW₂的電子式                  ；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為                  ；寫出U元素在周期表中的位置               。

（2）原子半徑：U      V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U       V。

（3）寫出UW₂與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。

（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX₅，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于                 (填“離子”或“共價”)化合物。

（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：

                                                。

現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，均含同一種元素，一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

請回答：

  （1）若A是短周期元素組成的金屬單質(zhì)，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。

① 組成A的元素在周期表中的位置是      。

② 當A與D的溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5 mol電子時，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為      ，

A與D反應(yīng)的離子方程式為                                           。

（2）若A是常見金屬單質(zhì)，B的溶液為黃色，D的組成元素的原子M層電子數(shù)比L層少1。

       ① 下列關(guān)于C的說法正確的是      （填字母）。

a．其溶液為無色              b．遇KSCN溶液變紅色

c．既有氧化性也有還原性      d．其溶液可用于吸收氯氣

     ② B與HI溶液反應(yīng)可生成C、E和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）在電源中，B電極為           極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為             極。

（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生               反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是：                                              。

（3）丙裝置在通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                        。

（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為

         L。