下列關于熱化學反應的描述中正確的是

        A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

         B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應的ΔH＝566.0kJ/mol

        C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

        D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

已知化學反應A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

         A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

         B．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

         C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

         D．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol^－1

為了測定中和反應的反應熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是

     ①酸的濃度和體積　②堿的濃度和體積�、郾葻崛�  ④反應后溶液的質(zhì)量　⑤生成水的物質(zhì)的量�、薹磻�前后溶液溫度變化�、卟僮魉�需的時間

         A．①②③⑥　                                   B．①③④⑥

        C．③④⑤⑥                                      D．全部

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄，0.5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)時，放出445 kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

         A．2CH₄(g)＋4O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)     ΔH＝＋890 kJ/mol

         B．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH＝＋890 kJ/mol

         C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH＝－890 kJ/mol

         D．CH₄(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋H₂O(l)        ΔH＝－890 kJ/mol

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

         A．生成物總能量一定低于反應物總能量

         B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

         C．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)    2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

         D．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。下列有關說法正確的是

         A．氫制備工藝廉價易行，且儲存方便     

         B．燃料電池車中能量轉化率為100%

         C．燃料電池車可直接將化學能轉化為電能

         D．利用熱電廠的電能電解蒸餾水制備氫氣是一種環(huán)保之舉

實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)制取粗銅、綠礬

(FeSO₄·7H₂O)和明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的操作流程如下：

(1)試劑X是________(寫化學式)。

(2)配平下列方程式

MnO＋____SO₂＋____H₂O===____Mn^2＋＋____SO＋____H^＋

(3)為了分析產(chǎn)品(綠礬)中鐵元素的含量，某同學稱取20.0 g 樣品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于錐形瓶中，用 1.000×10^－1 mol·L^－1的KMnO₄標準溶液進行滴定(MnO被還原為Mn^2＋)。

請回答下列問題：

①滴定時，KMnO₄標準溶液應盛放在______________中(填儀器名稱)。

②若到達滴定終點消耗KMnO₄標準溶液的體積為25.00 mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________。

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進行化學處

理，使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②____Na₂FeO₂＋____NaNO₂＋____H₂O―→____Na₂Fe₂O₄＋____NH₃↑____＋NaOH

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

(1)配平化學方程式②。

(2)上述反應①中還原劑為________，被還原的是______________________。若有1 mol Na₂FeO₂生成，則反應中有____ mol電子轉移。

(3)關于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是________。

A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染

B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應①②③均是氧化還原反應

D．反應①②中的氧化劑均為NaNO₂

(4)當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：________________________________________________________________________。

工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為

Fe^2＋、Co^2＋、Ni^2＋，再把Fe^2＋氧化為Fe^3＋，從而使Fe^3＋轉化為某種沉淀析出，達到與Ni^2＋、Co^2＋分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe^2＋氧化為Fe^3＋，而不使Co^2＋、Ni^2＋被氧化的試劑是NaClO或NaClO₃(均含少量H₂SO₄)溶液，反應的部分化學方程式如下(A為還原劑)：

NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O

NaClO₃＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O

(1)請完成以上化學方程式：_______________________________________________，

________________________________________________________________________。

實際生產(chǎn)中采用NaClO₃來氧化Fe^2＋比較合算，其理由是

________________________________________________________________________。

(2)配平下列離子方程式，并回答問題。

Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－===FeO＋Cl^－＋H₂O

(3)已知有3.21 g Fe(OH)₃參加反應，共轉移了5.418×10²²個電子，則n＝________。

(4)根據(jù)上述(2)(3)題推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應________(只填序號)。

A．Cl₂                 B．SO₂                      C．H₂S                      D．O₂

小明為驗證NO₂的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO₂和NO，并驗證其性質(zhì)，裝置圖如下：

(1)寫出甲中反應的離子方程式：______________________________________________

________________，乙中的現(xiàn)象是__________________________________________，

可證明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是_______________________________

________________________________________________________________________，可證明NO的還原性。

(2)實驗前丙中充滿水的作用是_______________________________________________

________________________________________________________________________

(用反應方程式和簡要文字回答)。

(3)小華對小明的實驗設計提出了質(zhì)疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

你認為怎樣才能準確證明NO₂的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)____________

____________________________________________________________。