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下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

         A．生成物總能量一定低于反應物總能量

         B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

         C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)    2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

         D．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中，互為同分異構體的是(     )

A．乙酸和乙醇       B．乙醇和乙醚

C．乙酸和乙醚       D．乙酸乙酯與丁酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為                                                                                             (　　)

A．＋2                       B．＋3                       C．＋4                       D．＋5

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科目：高中化學 來源： 題型：


       一未配平的離子方程式為______＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，據此判斷，氧化產物和還原產物的物質的量之比為                                                                                (　　)

A．1∶1              B．3∶1              C．5∶1              D．7∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質，裝置圖如下：

(1)寫出甲中反應的離子方程式：______________________________________________

________________，乙中的現象是__________________________________________，

可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現象是_______________________________

________________________________________________________________________，可證明NO的還原性。

(2)實驗前丙中充滿水的作用是_______________________________________________

________________________________________________________________________

(用反應方程式和簡要文字回答)。

(3)小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性？(簡要回答出原理和現象即可)____________

____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

 　   ①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1

  　  ②CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是

        A．由反應 ① 可推知：CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g) ＋2H2O(l)；

DH ＞－574 kJ/mol

        B．反應 ①② 轉移的電子數相同

        C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

         D．若用標準狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2，則整個過程中轉移的電子總數為1.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，發(fā)生CO + NO2     CO2 + NO 的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是

         A．正反應為吸熱反應                        B．正反應為放熱反應

         C．降溫后CO的濃度增大                 D．降溫后各物質的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學習的物質結構與性質的有關知識去認識它。
（1）水的組成元素為氫和氧。氧的基態(tài)原子的價電子排布圖為______________，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第______位。
（2）根據雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是_______；根據價層電子對互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為______________；根據等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體(寫結構式)_____________。
（3）水分子可以形成許多水合物。
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu(H2O)4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數目為_________。
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+·Cl-中H5O2+離子的結構。

在該離子中，存在的作用力有______________。
a．配位鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．離子鍵
e．金屬鍵 f．氫鍵 g．范德華力 h．π鍵 i．σ鍵
（4）韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。請從結構上解釋生成暖冰的原因_________________________________。
（5）最新研究發(fā)現，水能凝結成13種類型的結晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰。圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸。

①該冰中的每個水分子有_________個氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結構碎片以外，一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式。右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結構。假設圖3中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成右圖的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為________。

③如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質的空間連接方式與這種冰連接類似?____________；

④已知O－H…O距離為295pm，列式計算此種冰晶體的密度 g/cm3。(已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，=1.41，=1.73)

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科目：高中化學 來源： 題型：


臭氧能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結構如圖，實線表示σ鍵，另外中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵(虛線內部)——三個O原子均等地享有這4個電子。根據等電子體原理，下列分子中與O3分子的結構最相似的是(　　)

A．SO2           B．CO2         C．H2O          D．BeCl2

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