A、B、C、D、E屬于短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質(zhì)可制造芯片；又知 C、D的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。

 （1）寫出: A       D       （元素符號），乙        （化學(xué)式）。

 （2）E元素在周期表中的位置是第      周期，第      族。

（3）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖                    ；

（4）C單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                 ；

（5）舉出C單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學(xué)方程式表示）           。

20．A、B、C、D四種短周期元素，A、B為同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共價化合物BC₃ 和BC₂，A、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，據(jù)此填空：

（1）A的元素名稱為        。

（2）A、B、C三種元素的原子，半徑由小到大的順序為         （用元素符號作答）。

（3）A、B和D最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性由強(qiáng)到弱的順序為           （用對應(yīng)酸的分子式作答，下同）。若用下圖裝置驗證這三種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ              ，Ⅱ              ，Ⅲ             。

觀察到的實驗現(xiàn)象為                            。

寫出Ⅲ中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式                                  。

書寫電子式或用電子式回答下列問題

①  NaOH                                  ② Mg²⁺                      

③  O=C=O                                ④ CCl₄                         

⑤用電子式表示H₂O形成過程                                                 

⑥用電子式表示硫化鈉形成過程                                             

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是

A．鈉與Y可能形成Na₂Y₂化合物   

B．Z的最高價含氧酸比X的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)

C．W得電子能力比Q強(qiáng)          

D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是：

A．可逆反應(yīng)是指既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)

B．2H₂O 2H₂+O₂與2H₂+O₂ 2H₂O互為可逆反應(yīng)

C．對于可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率增大時，逆反應(yīng)速率就會減小

D．外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的程度不一定相同

²³⁰Th和²³²Th是釷的兩種同位素，²³²Th可以轉(zhuǎn)化成²³³U。下列有關(guān)Th的說法正確的是

A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232       　B. Th 元素的相對原子質(zhì)量是231

C.  ²³⁰Th和²³²Th的性質(zhì)相同        D. ²³⁰Th和²³²Th的化學(xué)性質(zhì)相同

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

B.第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，則該元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)

D.IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

下列說法正確的是

A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

對于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是 

A．增加A的物質(zhì)的量                        B．升高體系的溫度

C．減少C的物質(zhì)的量                        D．增加體系的壓強(qiáng)

已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rⁿ⁺,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為

A．A-x         B．A-x-n       C．A-x+n         D．A+x