下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
A.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強
B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,則該元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強
D.IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
科目:高中化學 來源: 題型:
一未配平的離子方程式為______+XO+6H+===3X2+3H2O,據(jù)此判斷,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ( )
A.1∶1 B.3∶1 C.5∶1 D.7∶1
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水是地球表面上普遍存在的化合物,我們可以用我們學習的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識去認識它。
(1)水的組成元素為氫和氧。氧的基態(tài)原子的價電子排布圖為______________,氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第______位。
(2)根據(jù)雜化軌道理論,水分子中的氧原子采取的雜化形式是_______;根據(jù)價層電子對互斥理論,水分子的VSEPR模型名稱為______________;根據(jù)等電子體原理,寫出水合氫離子的一個等電子體(寫結(jié)構(gòu)式)_____________。
(3)水分子可以形成許多水合物。
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu(H2O)4]2+,1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為_________。
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+·Cl-中H5O2+離子的結(jié)構(gòu)。
在該離子中,存在的作用力有______________。
a.配位鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.離子鍵
e.金屬鍵 f.氫鍵 g.范德華力 h.π鍵 i.σ鍵
(4)韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中,在20℃時,水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。請從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因_________________________________。
(5)最新研究發(fā)現(xiàn),水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體,除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì):有在-30℃才凝固的超低溫冰,它的堅硬程度可和鋼相媲美,能抵擋炮彈轟擊;有在180℃高溫下依然不變的熱冰;還有的冰密度比水大,號稱重冰。圖2為冰的一種骨架形式,依此為單位向空間延伸。
①該冰中的每個水分子有_________個氫鍵;
②冰融化后,在液態(tài)水中,水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起,分子間除了無規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外,一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式。右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu)。假設(shè)圖3中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成右圖的五角十二面體,且該多面體之間無氫鍵,則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為________。
③如果不考慮晶體和鍵的類型,哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類似?____________;
④已知O-H…O距離為295pm,列式計算此種冰晶體的密度 g/cm3。(已知2952=8.70×104,2953=2.57×107,=1.41,=1.73)
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已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是
A.原子半徑 A>B>D>C B.原子序數(shù) d>c>b>a
C.離子半徑 C>D>B>A D.單質(zhì)的還原性 A>B>D>C
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合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673K 30MPa下,n(NH3)
和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是
A.a(chǎn)點的正反應(yīng)速率比b點的小
B.d點和e點n(N2)不相等
C.c點反應(yīng)達平衡
D. d點的正反應(yīng)速率與e點正反應(yīng)速率相等
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20.A、B、C、D四種短周期元素,A、B為同周期元素,B、C同主族,B、C可形成共價化合物BC3 和BC2,A、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖,據(jù)此填空:
(1)A的元素名稱為 。
(2)A、B、C三種元素的原子,半徑由小到大的順序為 (用元素符號作答)。
(3)A、B和D最高價氧化物對應(yīng)的水化物,酸性由強到弱的順序為 (用對應(yīng)酸的分子式作答,下同)。若用下圖裝置驗證這三種酸的酸性強弱,則在裝置中加入的試劑分別為:Ⅰ ,Ⅱ ,Ⅲ 。
觀察到的實驗現(xiàn)象為 。
寫出Ⅲ中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式 。
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臭氧能吸收有害紫外線,保護人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖,實線表示σ鍵,另外中間O原子提供2個電子,旁邊兩個O原子各提供1個電子,構(gòu)成一個特殊的化學鍵(虛線內(nèi)部)——三個O原子均等地享有這4個電子。根據(jù)等電子體原理,下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是( )
A.SO2 B.CO2 C.H2O D.BeCl2
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工業(yè)廢水中含有多種有害成分,任意排放將造成嚴重污染,進行分類處理達標后才能排放。
(1)含有Cu2+等離子的廢水,常加入FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。請用離子方程式說明上述除雜的原理 。實驗室可利用FeS制取H2S,若將H2S通入足量NaOH溶液中,所得溶液中Na+與其他微粒的濃度關(guān)系是c(Na+)= 。
(2)含鉻廢水有毒,危害很大.處理方法是在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價鉻還原成+3價鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因 。
已知:
(3)廢水中的氨可以回收再利用。
①氨能設(shè)計成如圖所示的堿性燃料電池。產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作 極,其電極反應(yīng)式為
。
②加水稀釋氨水的過程中,下列表達式的數(shù)值變大的是 。
A.c(H+) B.c(OH-)/c(NH3·H2O)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(NH4+) +c(H+)
③T℃下, NH3·H2O的電離常數(shù)為Ka,NH4+的水解平衡常數(shù)為Kh,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= 。
④一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2 kJ·mol-1,測得0到10 s內(nèi),c(H2)減小了0.75 mol·L-1,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol-1
B.10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L-1·s-1
C.10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量小于0.25 mol·L-1
D.達平衡后,分離出少量NH3,平衡向正反應(yīng)方向移動,v正增大
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某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣,該溶液中可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO、SO、HCO、OH-、NO十種離子中的若干種,下列推斷正確的是 ( )
A.當溶液中有Al3+生成時,溶液中可能存在:SO、NO、H+、Mg2+
B.當溶液中有Al3+生成時,溶液中一定存在:H+、SO;可能存在Mg2+
C.當溶液中有[Al(OH)4]-生成時,溶液中一定存在:OH-、Ba2+、NO
D.當溶液中有[Al(OH)4]-生成時,溶液中可能存在:OH-、Ba2+、NO、SO
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