下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

B.第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，則該元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強

D.IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


       一未配平的離子方程式為______＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                                                                                (　　)

A．1∶1              B．3∶1              C．5∶1              D．7∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學習的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識去認識它。
（1）水的組成元素為氫和氧。氧的基態(tài)原子的價電子排布圖為______________，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第______位。
（2）根據(jù)雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是_______；根據(jù)價層電子對互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為______________；根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體(寫結(jié)構(gòu)式)_____________。
（3）水分子可以形成許多水合物。
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu(H2O)4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為_________。
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+·Cl-中H5O2+離子的結(jié)構(gòu)。

在該離子中，存在的作用力有______________。
a．配位鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．離子鍵
e．金屬鍵 f．氫鍵 g．范德華力 h．π鍵 i．σ鍵
（4）韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。請從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因_________________________________。
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰。圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸。

①該冰中的每個水分子有_________個氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外，一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式。右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu)。假設(shè)圖3中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成右圖的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為________。

③如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類似?____________；

④已知O－H…O距離為295pm，列式計算此種冰晶體的密度 g/cm3。(已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，=1.41，=1.73)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑   A＞B＞D＞C      B．原子序數(shù)  d＞c＞b＞a

C．離子半徑   C＞D＞B＞A      D．單質(zhì)的還原性  A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的  N2(g)+3H2(g)2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)

和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是 

    A．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率比b點的小        

    B．d點和e點n(N2)不相等

C．c點反應(yīng)達平衡              

D． d點的正反應(yīng)速率與e點正反應(yīng)速率相等 

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


20．A、B、C、D四種短周期元素，A、B為同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共價化合物BC3 和BC2，A、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，據(jù)此填空：

（1）A的元素名稱為        。

（2）A、B、C三種元素的原子，半徑由小到大的順序為         （用元素符號作答）。

（3）A、B和D最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性由強到弱的順序為           （用對應(yīng)酸的分子式作答，下同）。若用下圖裝置驗證這三種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ              ，Ⅱ              ，Ⅲ             。

觀察到的實驗現(xiàn)象為                            。

寫出Ⅲ中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


臭氧能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，實線表示σ鍵，另外中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵(虛線內(nèi)部)——三個O原子均等地享有這4個電子。根據(jù)等電子體原理，下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是(　　)

A．SO2           B．CO2         C．H2O          D．BeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)廢水中含有多種有害成分，任意排放將造成嚴重污染，進行分類處理達標后才能排放。

（1）含有Cu2+等離子的廢水，常加入FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。請用離子方程式說明上述除雜的原理                                           。實驗室可利用FeS制取H2S，若將H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+與其他微粒的濃度關(guān)系是c(Na+)=                 。

（2）含鉻廢水有毒，危害很大．處理方法是在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因                              。

已知：

（3）廢水中的氨可以回收再利用。

①氨能設(shè)計成如圖所示的堿性燃料電池。產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作         極，其電極反應(yīng)式為

                                    。

②加水稀釋氨水的過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是    。

A．c(H+)              B．c(OH-)/c(NH3·H2O)

C．c(H+)·c(OH-)        D．c(NH4+) +c(H+)

③T℃下， NH3·H2O的電離常數(shù)為Ka，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kh，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=           。

④一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0到10 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L－1·s－1

C．10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量小于0.25 mol·L－1

D．達平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


       某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、HCO、OH－、NO十種離子中的若干種，下列推斷正確的是      (　　)

A．當溶液中有Al3＋生成時，溶液中可能存在：SO、NO、H＋、Mg2＋

B．當溶液中有Al3＋生成時，溶液中一定存在：H＋、SO；可能存在Mg2＋

C．當溶液中有[Al(OH)4]－生成時，溶液中一定存在：OH－、Ba2＋、NO

D．當溶液中有[Al(OH)4]－生成時，溶液中可能存在：OH－、Ba2＋、NO、SO

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