如1所示裝置是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請根據(jù)下列要求回答問題．



（1）若燒瓶中盛裝N了_hl_h，分液漏斗中盛裝濃氨水，則：
①燒瓶內(nèi)除h能產(chǎn)生l_h外，還能產(chǎn)生大量NH₃．能產(chǎn)生大量NH₃的原因是：
了．N了_hl_h與水反應(yīng)，使溶劑減少，降低NH₃的溶解量，使氨氣逸出；
b．N了_hl_h與水反應(yīng)，放熱，使氨氣逸出；
c．______；
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實驗，各儀器裝置按氣流方向（從左到右）連接順序是：了→______→______→______．
（h）若燒瓶中盛裝X g Zn片，分液漏斗中盛裝稀H_hSl₄，則：
①當(dāng)制備H_h、驗證H_h還原性并檢驗H_h的氧化產(chǎn)物，儀器連接順序了→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，第一個B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______、第0個B裝置中所盛的藥品是______；D裝置的作用是______．
②上述實驗中如果使用的是純鋅，反應(yīng)速度往往較慢，為h加快H_h產(chǎn)生的速率可采取的方法有______
了、將燒瓶放入熱水中．b、將稀H_hSl₄改為濃H_hSl₄．c、在稀H_hSl₄溶液中滴入少量CuSl₄．d、在稀H_hSl₄中加入少量固體N了Cl．
③若鋅片不純（雜質(zhì)不與稀H_hSl₄反應(yīng)），稀H_hSl₄及B裝置中固體足量，反應(yīng)后測得第一個B裝置質(zhì)量的變化Y g，則鋅片純度為______．

工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng)，制取碳酸氫鈉晶體．該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)．NH₃+CO₂+H₂O+NaCl （飽和）═NaHCO₃（晶體）+NH₄Cl
Ⅰ、利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
2，4，6
可選用的藥品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L鹽酸  d．稀硫酸   e．濃氨水f．飽和氯化鈉溶液．
①A中制備氣體的離子方程式 ，E中制備氣體時所需藥品是（選填字母代號） 
②B中溶液作用是 C燒杯中冰水的作用是 ．
③檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是： 
Ⅱ、該小組同學(xué)為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg．再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為mg．然后進(jìn)行如圖所示實驗：


請?zhí)羁眨翰僮鱅II的方法為 、 、 ；所得晶體中碳酸氫鈉的純度為 ．

某同學(xué)用如下實驗裝置及化學(xué)藥品制取氨氣并研究氨氣的催化氧化．


請你按要求回答下列問題：
（1）該同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為______．
（2）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）______．
（3）一段時間后，將收集氨氣的試管倒立在水槽中，觀察到試管內(nèi)液面最終只上升到試管的一半．若不考慮試管內(nèi)溶質(zhì)擴(kuò)散到水槽中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為______．
（4）用B裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內(nèi)，寫出錐形瓶內(nèi)氨氧化的化學(xué)方程式______．
（5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H⁺、OH^-、______、______離子．

某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去）．將B處的Cr₂O₃加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水CaCl₂可吸收氨氣和水      回答下列問題：


（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的方程式是______．
（3）E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）E中緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖莀_____．
（5）氨作為燃料電池燃?xì)鈺r發(fā)生的總反應(yīng)為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，該燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式是______．

有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理分析中，不正確的是（　　）

A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗

B．氨氣的溶解性和相對分子質(zhì)量可以解釋氨氣的收集方法

C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨氣的原因

D．NH3?H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣

實驗室用8.7g的MnO₂與50ml足量的濃鹽酸制取氯氣
（1）寫出制取氯氣的反應(yīng)方程式
（2）求生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl₂（不收集），后試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性。
（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標(biāo)號）： a 接____，_____接_____，______，______接______，______接______接_______。

在實驗室中可用如下圖所示的裝置來制取干燥的氨氣

欲制無水氯化鋁并保存?zhèn)溆谩，F(xiàn)有儀器如下圖所示，并有濃鹽酸、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化錳、濃硫酸、堿石灰（主要成分為CaO， NaOH）、食鹽固體等八種試劑。
設(shè)計的制取過程是：制氯氣 → 凈化和干燥氯氣 → 制氯化鋁
查資料得知：無水AlCl₃極易與水作用而變質(zhì)，AlCl₃易升華

下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進(jìn)行檢驗Cl₂性質(zhì)實驗的裝置。其中D瓶中放有干燥紅色布條；E中為銅網(wǎng)，E右端出氣管口附近為石棉球。