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下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的是(    )

A.取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱,冷卻,再加AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵原子存在

B.用酸性KMnO4溶液直接檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸反應(yīng)是否得到乙烯

C.用溴水溶液鑒別苯、苯酚溶液、溴乙烷、乙醇和NaI溶液五種液體

D.用新制CaO檢驗(yàn)乙醇中是否含有水分

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下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)  ①和⑤形成的一種常見溶劑的電子式為                 

(2) 元素⑦的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為                 

(3) ②的氫化物與⑤的氫化物比較,沸點(diǎn)②的更高,熱穩(wěn)定性②的也更強(qiáng)。請(qǐng)分別說明理由:                                                                        ;

(4) 右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化,則④的氫化物所在的折線是       (填m、n、x或y)。

(5)③與⑤構(gòu)成的晶體晶胞如下圖所示。已知晶體的密度為r  g / cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則在晶體里距離最近的離子③與⑤的間距大約是                    cm. (列出算式即可,不必化簡(jiǎn))

(6)元素⑥的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若元素⑥ 的原子半徑為r cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度可表示為

 

                                  g / cm3。(列出算式即可,不必化簡(jiǎn))

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某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度,現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋,用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。

(1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用            作指示劑;

(2)右圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的 刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為          mL;

(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是             

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過,后兩次未潤(rùn)洗,

E.滴加NaOH溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定

(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn)):

C(CH3COOH)=                  mo1/L。

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醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病檢查時(shí),利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性,常用BaSO4做內(nèi)服造影劑,這種檢查手段稱為鋇餐透視。

Ⅰ.請(qǐng)寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個(gè)理由(從物質(zhì)性質(zhì)方面):________________________                   。

Ⅱ.某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入下列溶液中溶解至飽和:

①5 mL水

②20 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液

③40 mL 0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液

④40 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中,

(1) 以上各溶液中,c(Ba2)的大小順序正確的是       (選填序號(hào),下同),BaSO4的溶解度大小順序是         

A.③>①>④>②                B.③>①>②>④

C.①>④>③>②                D.①>③>④>②

(2) 已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述溶液③中的c(SO)為__________ mo1/L;

(3) 若將溶液③和溶液④直接混合,則混合溶液的pH為__________(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

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如下圖所示,電極2、4、6均為石墨電極。通電一段時(shí)間后,電極5質(zhì)量增加2.16 g,請(qǐng)回答:

(1)電源b是_______極;A池中反應(yīng)的離子方程式為:                          

(2)電極6的電極反應(yīng)式:                               

(3)如果B池中共收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且溶液體積為200 mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變),則通電前溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為           mo1/L。

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水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。請(qǐng)回答下列問題:

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布圖為                     ;

(2)把HCl氣體、NaCl固體、蔗糖分別溶于水,其中化學(xué)鍵發(fā)生變化的是                ;

(3)常溫下把HCl氣體溶于水制得0.1mol/L鹽酸,該溶液中由水電離出的氫離子濃度為

                 mol/L;

(4)常溫下把FeCl3固體溶于水,溶液的pH       7(填“大于”“小于”或“等于”),用離子方程式解釋原因:                                           ;把該溶液蒸干并灼燒,所得物質(zhì)的化學(xué)式為                  ;

(5)水既有氧化性又有還原性,請(qǐng)寫出一個(gè)表現(xiàn)水的氧化性的化學(xué)方程式:

                                               

(6)將白色的無水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子,此配合離子的化學(xué)式是              ;向該藍(lán)色溶液中加入少量氨水,現(xiàn)象為                   ,繼續(xù)加入過量氨水會(huì)產(chǎn)生                                  現(xiàn)象,原因

                                       (用化學(xué)方程式或離子方程式表示)。        

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已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-569.6 kJ·mol-1,

2H2O(g)===2H2(g)+O2(g);ΔH=+482.1 kJ·mol-1

則1 g液態(tài)H2O蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是(    )

A.2.43 kJ   B.4.86 kJ   C.43.8 kJ   D.87.5 kJ

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將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g);ΔH<0,4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,下列說法中正確的是(  )

A.反應(yīng)過程中,當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時(shí),反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B.4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol/(L·s)

C.達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率降低

D.達(dá)平衡后若升高溫度,平衡常數(shù)增大

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常溫下,濃度均為的三種溶液:①溶液、②溶液、③溶液。下列說法不正確的是 (      )

A.溶液的:②>③>①

B.水電離出的:③>①>②

C.②和③等體積混合后的溶液:

D. ①和②等體積混合后的溶液:

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下列元素的原子在形成不同物質(zhì)的時(shí)候,既可以形成離子鍵,又可以形成極性鍵或非極性鍵的是(    )

   A. Br        B. Mg        C. Na        D. Ne

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