下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的是（    ）

A．取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO₃溶液檢驗(yàn)鹵原子存在

B．用酸性KMnO₄溶液直接檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸反應(yīng)是否得到乙烯

C．用溴水溶液鑒別苯、苯酚溶液、溴乙烷、乙醇和NaI溶液五種液體

D．用新制CaO檢驗(yàn)乙醇中是否含有水分

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)  ①和⑤形成的一種常見溶劑的電子式為                 

(2) 元素⑦的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為                 

(3) ②的氫化物與⑤的氫化物比較，沸點(diǎn)②的更高，熱穩(wěn)定性②的也更強(qiáng)。請(qǐng)分別說明理由：                                                                        ；

(4) 右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化，則④的氫化物所在的折線是       （填m、n、x或y）。

（5）③與⑤構(gòu)成的晶體晶胞如下圖所示。已知晶體的密度為r  g / cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則在晶體里距離最近的離子③與⑤的間距大約是                    cm. (列出算式即可，不必化簡(jiǎn))

（6）元素⑥的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若元素⑥ 的原子半徑為r cm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度可表示為

                                  g / cm³。(列出算式即可，不必化簡(jiǎn))

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用            作指示劑；

（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為          mL；

（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是              。

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗，

E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：

C（CH₃COOH）＝                  mo1/L。

醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病檢查時(shí)，利用X射線對(duì)BaSO₄穿透能力較差的特性，常用BaSO₄做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。

Ⅰ.請(qǐng)寫出BaSO₄能作為鋇餐透視的另外一個(gè)理由（從物質(zhì)性質(zhì)方面）：________________________                   。

Ⅱ.某課外活動(dòng)小組為探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入下列溶液中溶解至飽和：

①5 mL水

②20 mL 0.5 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液

③40 mL 0.2mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液

④40 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，

(1) 以上各溶液中，c(Ba^2＋)的大小順序正確的是       (選填序號(hào)，下同)，BaSO₄的溶解度大小順序是         

A．③>①>④>②                B．③>①>②>④

C．①>④>③>②                D．①>③>④>②

(2) 已知25℃時(shí)，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10，上述溶液③中的c(SO)為__________ mo1/L；

(3) 若將溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為__________(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

如下圖所示，電極2、4、6均為石墨電極。通電一段時(shí)間后，電極5質(zhì)量增加2.16 g，請(qǐng)回答：

（1）電源b是_______極；A池中反應(yīng)的離子方程式為：                          

（2）電極6的電極反應(yīng)式：                               

（3）如果B池中共收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且溶液體積為200 mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu^2＋的物質(zhì)的量濃度為           mo1/L。

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。請(qǐng)回答下列問題：

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布圖為                     ；

（2）把HCl氣體、NaCl固體、蔗糖分別溶于水，其中化學(xué)鍵發(fā)生變化的是                ；

（3）常溫下把HCl氣體溶于水制得0.1mol/L鹽酸，該溶液中由水電離出的氫離子濃度為

                 mol/L；

（4）常溫下把FeCl₃固體溶于水，溶液的pH       7（填“大于”“小于”或“等于”），用離子方程式解釋原因：                                           ；把該溶液蒸干并灼燒，所得物質(zhì)的化學(xué)式為                  ；

（5）水既有氧化性又有還原性，請(qǐng)寫出一個(gè)表現(xiàn)水的氧化性的化學(xué)方程式：

（6）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子，此配合離子的化學(xué)式是              ；向該藍(lán)色溶液中加入少量氨水，現(xiàn)象為                   ，繼續(xù)加入過量氨水會(huì)產(chǎn)生                                  現(xiàn)象，原因

是                                       （用化學(xué)方程式或離子方程式表示）。        

已知2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol^－1，

2H₂O（g）===2H₂（g）＋O₂（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol^－1。

則1 g液態(tài)H₂O蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是(    )

A．2.43 kJ   B．4.86 kJ   C．43.8 kJ   D．87.5 kJ

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH＜0，4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是(　　)

A．反應(yīng)過程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B．4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol/(L·s)

C．達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低

D．達(dá)平衡后若升高溫度，平衡常數(shù)增大

常溫下，濃度均為的三種溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列說法不正確的是 （      ）

A．溶液的：②>③>①

B．水電離出的：③>①>②

C．②和③等體積混合后的溶液：

D． ①和②等體積混合后的溶液：

下列元素的原子在形成不同物質(zhì)的時(shí)候，既可以形成離子鍵，又可以形成極性鍵或非極性鍵的是（    ）

   A. Br        B. Mg        C. Na        D. Ne