堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下。

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示。

回答下列問題：

(1)加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是__________。

(2)在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應(yīng)中均作________。若參與反應(yīng)的O₂有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為________．

(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)^2＋可部分水解生成聚合離子Fe₂(OH)。該水解反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe^2＋及NO。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe^2＋，應(yīng)使用的試劑為________(填字母序號)。

A．氯水                                                 B．KSCN溶液

C．NaOH溶液                                       D．酸性KMnO₄溶液

根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：

(1)寫出M溶于稀硫酸和H₂O₂混合液的化學方程式________________________。

(2)某同學取X的溶液，酸化后加入KI­淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式________________________、________________________。

(3)寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式________________________________。

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe^2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為                                                                                         (　　)

A．1∶1∶1                                                   B．1∶3∶1

C．3∶3∶8                                                   D．1∶1∶4

將3.48 g四氧化三鐵完全溶解在100 mL 1 mol·L^－1的硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液

25 mL，恰好使溶液中的Fe^2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe^3＋，Cr₂O全部轉(zhuǎn)化為Cr^3＋，則K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度是                                                                                       (　　)

A．0.05 mol·L^－1                                                   B．0.1 mol·L^－1

C．0.2 mol·L^－1                                              D．0.3 mol·L^－1          

       通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是                                                                                        (　　)

       在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是                            (　　)

A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃

B．溶液的酸性增強

C．白色沉淀是BaSO₄

D．FeCl₃全部被還原為FeCl₂

鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是(　　)

A．2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋成立說明氧化性：Fe^3＋＞Fe^2＋

B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al^3＋、NH、NO、Fe^2＋可以大量共存

C．5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 mol

D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋===Fe^3＋＋4H₂O

       在含有下列離子組的溶液中，加入Fe(NO₃)₂固體后，仍然能夠大量共存的離子組是(　　)

A．K^＋、SO、NH、CO                            B．K^＋、Ba^2＋、OH^－、Cl^－

C．Na^＋、H^＋、Cl^－、SO                                  D．Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、NO

       下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H₂和Fe(OH)₃

B．Fe₃O₄溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色

C．FeCl₂溶液蒸干灼燒后得到FeCl₂固體

D．將FeCl₃飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)₃膠體

在含有Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、NH的稀溶液中加入足量Na₂O₂固體，充分反應(yīng)后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是                                                 (　　)

A．Fe^3＋、Al^3＋                                               B．Al^3＋

C．Fe^2＋、NH                                             D．Fe^3＋