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科目: 來源: 題型:


堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下。

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示。

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題:

(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的________沉淀,該工藝中“攪拌”的作用是__________。

(2)在實際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O2以減少NaNO2的用量,O2與NaNO2在反應(yīng)中均作________。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________.

(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2可部分水解生成聚合離子Fe2(OH)。該水解反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準,產(chǎn)品中不得含有Fe2及NO。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2,應(yīng)使用的試劑為________(填字母序號)。

A.氯水                                                 B.KSCN溶液

C.NaOH溶液                                       D.酸性KMnO4溶液

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根據(jù)下列框圖回答問題(答題時,方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示):

(1)寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學方程式________________________。

(2)某同學取X的溶液,酸化后加入KI­淀粉溶液,變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式________________________、________________________。

(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式________________________________。

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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為                                                                                         (  )

A.1∶1∶1                                                   B.1∶3∶1

C.3∶3∶8                                                   D.1∶1∶4

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將3.48 g四氧化三鐵完全溶解在100 mL 1 mol·L1的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液

25 mL,恰好使溶液中的Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3,Cr2O全部轉(zhuǎn)化為Cr3,則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是                                                                                       (  )

A.0.05 mol·L1                                                   B.0.1 mol·L1

C.0.2 mol·L1                                              D.0.3 mol·L1          

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       通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是                                                                                        (  )

操作、現(xiàn)象

解釋

A

向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液變藍

Fe3能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B

把生鐵放置于潮濕的空氣中,鐵表面有一層紅棕色的斑點

鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3

C

向稀硝酸中加入少量鐵粉,有氣泡產(chǎn)生

說明Fe置換出硝酸中的氫,生成了氫氣

D

新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間,白色物質(zhì)變成了紅褐色

說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

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       在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,過濾后,向溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,下列敘述不正確的是                            (  )

A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B.溶液的酸性增強

C.白色沉淀是BaSO4

D.FeCl3全部被還原為FeCl2

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鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì),下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是(  )

A.2Fe3+Fe===3Fe2成立說明氧化性:Fe3>Fe2

B.25 ℃,pH=0的溶液中,Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存

C.5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 mol

D.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:Fe2+2H2O2+4H===Fe3+4H2O

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       在含有下列離子組的溶液中,加入Fe(NO3)2固體后,仍然能夠大量共存的離子組是(  )

A.K、SO、NH、CO                            B.K、Ba2、OH、Cl

C.Na、H、Cl、SO                                  D.Na、Mg2、Cl、NO

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       下列說法正確的是                                                                                           (  )

A.Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3

B.Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液,溶液顯血紅色

C.FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體

D.將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體

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在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體,充分反應(yīng)后,再加入過量稀鹽酸,完全反應(yīng),則離子數(shù)目沒有變化的是                                                 (  )

A.Fe3、Al3                                               B.Al3

C.Fe2、NH                                             D.Fe3

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