強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：

    H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)      △H = -57.3kJ／mol

    已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)        △H =- Q₁kJ／mol

        1/2 H₂SO₄(濃)  +  NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)  △H =- Q₂kJ／mol

        HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                   △H =- Q₃kJ／mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小的關系為

A.Q₁＝Q₂=Q₃       B.Q₂>Q₁>Q₃          C.Q₂>Q₃>Q₁        D.Q₂=Q₃>Q₁

如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，

△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，下列說法或表示式正確的是

A. C（s、石墨）₌₌ C（s、金剛石） △H= - 1.9 kJ?mol^-1

B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

C. 石墨的穩(wěn)定性強于金剛石

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

下列敘述正確的是

①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產生

②濃硫酸可用于干燥氨氣、二氧化氮氣體

③SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應

④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品

⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性

A．①④⑤　  B．①⑤      C．②③④　    D．④⑤

 下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A. 2Na₂O₂ + 2H₂O == 4NaOH + O₂↑     B. Mg₃N₂ + 6H₂O == 3Mg(OH)₂ + 2NH₃↑

C. Cl₂ + H₂O == HCl + HClO          D. NH₄Cl + NaOH== NaCl+ NH₃↑+ H₂O

將V₁ mL 1.00 mol·L^-1HCl溶液V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）。下列敘述正確的是

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol·L^-1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是

A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

 X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X₂Y₃，已知X原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是

A．n＋11          B．n＋3         C．n－5          D．n－6

第119號未知元素，有人稱為“類鈁”。根據周期表結構及元素性質變化趨勢，有關“類鈁”的預測的說法錯誤的是

A．單質有較高的熔點                B．“類鈁”在化合物中呈+1價

C．“類鈁”具有放射性               D．“類鈁”單質的密度小于1g.cm^-3

如圖所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)，則下列有關說法正確的是

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO₂

C．濕潤KI－淀粉試紙未變藍，說明SO₂的氧化性強于I₂

D．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液的濾紙均褪色，證明了SO₂的漂白性

 下列用電子式表示物質的形成過程，其中正確的是