如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)),則下列有關(guān)說法正確的是

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

C.濕潤(rùn)KI-淀粉試紙未變藍(lán),說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2

D.品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明了SO2的漂白性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


銅器久置,表面會(huì)生成一層綠色固體,為了解銅在空氣中的腐蝕情況,某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后,猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。

該小組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持儀器略)。

①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱,至完全分解,觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色,C裝置中澄清石灰水變渾濁。

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸,觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色。

③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲。

觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)綠色固體中含有的元素是______________________________________________。

(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是________________________________________。

(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物,則其化學(xué)式可能是________________________,加熱分解的化學(xué)方程式為________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)上述實(shí)驗(yàn)步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

________________________________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是_________________________________________。

(6)如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào),能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳_______(填“能”或“不能”),為什么?________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素

的主要存在形式是

A.Al3+           B.Al(OH)3             C.AlO2       D.Al3+ 和Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某一無色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、

CO32-、NO3-、SO42- 中的一種或幾種。已知該溶液能與Al反應(yīng)放出H2

(1)若反應(yīng)生成Al3+,則原溶液中一定存在        可能存在的離子有           

(2)若反應(yīng)生成AlO2- ,則原溶液中一定存在     可能存在的離子有            

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為:鋅片:Zn+2OH-2e= ZnO+H2O;

碳棒:1/2 O2+H2O+2e = 2OH,據(jù)此判斷,鋅片是

A.正極,并被還原  B.正極,并被氧化 C.負(fù)極,并被還原   D.負(fù)極,并被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A. 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑     B. Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3

C. Cl2 + H2O == HCl + HClO          D. NH4Cl + NaOH== NaCl+ NH3↑+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液體積是

A.60 mL          B.45 mL          C.30 mL        D.15 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A__________;B__________;C__________;D__________;E__________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____________________________________________,

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:__________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:___________________________________________。

(5)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的,請(qǐng)用離子方程式予以證明:

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)的離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是(  )

A.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2+HCO+OH===CaCO3↓+H2O

B.磷酸一氫鈉溶液水解:HPO+H2OPO+H3O

C.將2 mol SO3氣體通入一密閉容器中,達(dá)平衡后吸收Q kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ/mol

D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反應(yīng):4Fe2+2Br+3Cl2===4Fe3+6Cl+Br2

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