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已知一定溫度時:N2(g)+3 H2 (g) 2NH3(g)。當生成2molNH3時,放出熱量為92kJ,在相同溫度和壓強下,向密閉容器中通入3mol H2和1mol N2,達到平衡時放出熱量為Q,則下列關(guān)系式中正確的是 ( )
A. Q=92 kJ B. Q< 92 kJ C. Q> 92 kJ D. Q=92×2 kJ
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鋅片與2mol/L H2SO4反應(yīng)制取氫氣時,下列措施能使氫氣生成速率加快的是( )
A.向反應(yīng)體系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氫離子濃度
B.將稀H2SO4改用98%濃H2SO4
C. 向反應(yīng)體系中立即加入大量CuSO4溶液
D. 向反應(yīng)體系中加入4.5mol/L的鹽酸溶液
D. 反應(yīng)進行80s時,X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L
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硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 ( )
實驗 | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
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驗證某有機物屬于烴,應(yīng)完成的實驗內(nèi)容是 ( )
A. 測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成H2O和CO2的質(zhì)量
B. 證明該試樣完全燃燒后產(chǎn)物只生成H2O和CO2
C. 測定該試樣燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2的物質(zhì)的量的比值
D. 測定該試樣的C、H個數(shù)比
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工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一是: 。如果反應(yīng)在密閉容器中進行,下列說法錯誤的是 ( )
A. 當的物質(zhì)的量不再改變時,該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
B. 達到平衡時,的濃度與的濃度一定相等
C. 在給定條件下達平衡時,的轉(zhuǎn)化率達到了最大
D. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
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下列說法正確的是 ( )
A.一定條件下,密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3
B.一定條件下,合成氨反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。此后的10分鐘內(nèi),以氮氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率數(shù)值為零
C.增大體系壓強,任何化學反應(yīng)速率均增大
D. 化學平衡是一種動態(tài)平衡,條件改變,原平衡狀態(tài)一般不會被破壞
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除了物質(zhì)本身性質(zhì)外,在現(xiàn)代化學工業(yè)中,決定化學反應(yīng)速率的最重要的因素是 ( )
A.反應(yīng)的溫度 B.催化劑
C.反應(yīng)體系的壓強 D.反應(yīng)物的濃度
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NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳,對此反應(yīng),下列敘述正確的是 ( )
A.改變壓強,不能改變該反應(yīng)速率
B.使用適當?shù)拇呋瘎┠芨淖冊摲磻?yīng)速率
C.升高溫度不一定能提高該反應(yīng)速率
D.使用催化劑后,該反應(yīng)速率之比不等于計量數(shù)之比了
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大氣污染物氟里昂—12的化學式是CF2Cl2。下面關(guān)于氟里昂—12的說法正確的是
( )
A.沒有固定的熔沸點 B.分子中的碳原子是飽和的
C.屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu) D.是乙烷的一種同系物
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將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中,加蓋后置于光亮處,下列有關(guān)此實驗的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是 ( )
A.瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺 B.瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成
C.若日光直射,可能發(fā)生爆炸 D.生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
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