以下自發(fā)反應(yīng)能用△H判據(jù)來解釋的是

A．硝酸銨自發(fā)地溶于水

B．2N₂O₅(g) = 4NO₂ (g) + O₂(g)   △H = + 156.7kJ/mol

C．(NH₄)₂CO­₃(s) = NH₄HCO₃(s) + NH₃(g)  △H =+74.9 kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)  △H =-285.8kJ/mol

在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)  B．a<c＋d  C．D的體積分?jǐn)?shù)增大  D．A的轉(zhuǎn)化率變大

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol^-1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列說法正確的是

A．若用甲醇（CH₃OH）為原料設(shè)計(jì)成燃料電池，

則通入甲醇的電極為負(fù)極

B．反應(yīng)①中的能量變化如下圖所示

C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)   的ΔH＞－192.9 kJ·mol^-1

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)  若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L^-1·s^-1，下列推斷正確的是

A．v(C)＝v(D)＝0.75 mol·L^-1·s^-1            B．z＝2

C．B的轉(zhuǎn)化率為25%                D．C的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%

右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e^-= Fe²⁺

C．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl₄(g) + 2H₂(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．升溫          B．加壓        C．減壓       D．加催化劑        

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t₂時(shí)加入了催化劑             B．t₃時(shí)降低了溫度

 C．t₅時(shí)增大了壓強(qiáng)               D．t₄～t₅時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

對(duì)于反應(yīng)2X(g)＋Y(g) 2Z(g)在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(qiáng)(p₁和p₂)下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．T₁<T₂，p₁<p₂，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．T₁<T₂，p₁>p₂，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T₁>T₂，p₁>p₂，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．T₁>T₂，p₁<p₂，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

據(jù)報(bào)道,鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒有鉛污染，其電池反應(yīng)為2Zn＋O₂===2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是

①鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)  ②負(fù)極反應(yīng)為Zn＋2OH^－—→ZnO＋H₂O＋2e^－

③正極發(fā)生氧化反應(yīng)   ④電解液肯定不是強(qiáng)酸

A．①②  B．①③   C．②③  D．②④

已知反應(yīng)Cu(s) + 2Ag⁺(aq) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說法中不正確的是

A．電極X是負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu－2e^- ＝ Cu²⁺

B．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag⁺)增大

C．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移