某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與¹H原子組成H_mX分子，在ag H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(    )

A.(A－N)mol   B.(A－N)mol   C.(A－N＋m)mol  D. (A－N＋m)mol  

化學(xué)上存在許多的遞變關(guān)系，下列遞變關(guān)系完全正確的是（ ）

A．離子半徑：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺>Cl^— ；原子半徑：Na>Mg>Al>Cl

B．穩(wěn)定性：HF>H₂O>NH₃>CH₄ ； 還原性： HF < H₂O < NH₃< CH₄

C．堿性：CsOH>KOH>Mg(OH)₂>NaOH ； 金屬性：Cs>K>Mg>Na

D．酸性：HClO>H₂SO₄>H₂CO₃；非金屬性Cl>S>C

目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共16種。對這16種元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4，②單質(zhì)在反應(yīng)中都只作氧化劑，③氫化物常溫下都呈氣態(tài)，④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸，其中不正確的是(　　)

A．只有①②　　　　　　                          B．只有①③

C．只有③④                                               D．①②③④

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是

A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，其反應(yīng)的焓變相同

C．根據(jù)11-17號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性遞變規(guī)律，推出同周期元素的金屬性、

非金屬性遞變規(guī)律

D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

下列有機(jī)物命名正確且與2，2—二甲基丁烷互為同分異構(gòu)體的是 (    )

A、2—乙基丁烷    B、3—甲基戊烷   C、3，3—二甲基丁烷         D、3—乙基戊烷

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是(　　)

①Cu為負(fù)極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO向Cu極移動

④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體

⑤電子的流向是：Cu―→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e^－===Cu^2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A．①②③　　　　　　B．②④⑥     C．③④⑤     D．②④

銅是人類認(rèn)識并應(yīng)用最早的金屬之一，我國是最早使用銅器的國家之一。鐵與人類生活密切相關(guān)，幾乎無處不在，是地殼中含量僅次于鋁的金屬。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：

(1)將鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出

(2)鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃和CuCl₂

(3)足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)分別生成FeSO₄和CuSO₄

(4)將銅片置于FeCl₃溶液中銅片逐漸溶解

(5)把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生

(6)把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生

以上實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計合理的有(　　)

A．兩種                                                       B．三種

C．四種                                                       D．五種

在298 K、100 kPa時，已知：

2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g)　ΔH₂

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃

則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關(guān)系正確的是   (　　)。

A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂ B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂       

C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂        D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

 已知下列熱化學(xué)方程式：

①H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）   ΔH₁＝a kJ·mol^－1

②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）   ΔH₂＝b kJ·mol^－1

③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）  ΔH₃＝c kJ·mol^－1

④2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）  ΔH₄＝d kJ·mol^－1

下列關(guān)系式中正確的是（   ）

A．a(chǎn)＜c＜0        B．b＞d＞0         C． 2a＝b＜0       D．2c＝d＞0

有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A. a>b>c>d                                                   B. b>c>d>a

C. d>a>b>c                                                   D. a>b>d>c