下列關于3 2He的說法正確的是                           （    ）

A．3 2He原子核內含有2個中子   B．3 2He原子核內含有3個質子

C．3 2He原子核外有3個電子     D．3 2He和4 2He是兩種不同的核素

有機物種類繁多的原因的主要原因                      （    ）

A. 有機物分子結構十分復雜

B. 自然界中存在著多種形式的、大量的有機物

C．烴類分子中的碳原子通過離子鍵和共價鍵跟其他原子結合

  D．碳原子有四個共價鍵，且碳原子間也可以成鍵，而且有同分異構現(xiàn)象

下列物質中，含有非極性共價鍵的是                    （    ）

A．CH₄       B．CO₂       C．N₂      D．NaOH

提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是（     ）

A.戴維        B. 門捷列夫      C. 阿伏加德羅    D.道爾頓

（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：

CH_4­(g)+ 2H₂O_­(g) CO₂(g)+4H_2­(g)
反應過程中能量變化如圖所示，

則該反應為      反應（填“吸熱”或“放熱”）

若已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：

則該反應吸收或放出熱量為              kJ(用含a b c d字母的代數(shù)式表示)

（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH₄和3mol H₂O(g)，發(fā)生

CH₄(g)+ 2H₂O(g) CO₂(g)+4H₂ (g)反應， 反應進行到4s時CO₂的濃度為0.08mol/L，再過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍。

則 ① 前4s以H₂O(g)濃度變化表示的平均反應速率為多少？② 4s時，混合氣體中H₂的體積分數(shù)為多少？③ 平衡時，CH₄的濃度是多少？

（要求：寫出計算過程）

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為________________。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_______________________________

（3）QX的電子式為___________；QX與水反應放出氣體的化學方程式為_____________________

（4）X、Z兩元素所形成化合物的電子式為                                     

（5）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式__________________；

D的電子式_____________________________

如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，

由A轉化為B的離子方程式_________________________________________________

2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 請完成下列填空：

（1）¹⁰Be和⁹Be 。（填序號）

a．具有相同的化學性質 b．Be 元素的近似相對原子質量是9.5

c．具有相同的中子數(shù) d．通過化學變化可以實現(xiàn)¹⁰Be和⁹Be間的相互轉化

（2）研究表明²⁶Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是 。（填序號）

a．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點

b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用

c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

（3）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序 (用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為 。

已知：稀溶液中，強酸與強堿反應中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol。

(1)用0.1molBa(OH)₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，放出______kJ的熱量

(2)1L0.1mol/LNaOH溶液分別與①醋酸溶液②濃硫酸③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q₁ 、Q₂ 、Q₃（單位：kJ），則它們由大到小的順序是_________________________

據(jù)圖回答下列問題：

Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是______________________

負極反應式為：_________________________________________________。

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________(填Mg或Al)，總反應化學方程式為

______________________________________________________________。

Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應式為                              

Ⅲ、（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。

分析該反應并回答下列問題：下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是________(填序號)。

a．恒溫、恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質量不變

b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等

c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時間內消耗2 mol H₂，同時生成1 mol CH₃OH

（2）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為________________，

c口通入的物質為________________。

②該電池負極的電極反應式為：_______          

③工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO₂時，

有______________N_A個電子轉移。

Ⅰ、有下列五種烴：①     ②   ③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互為同分異構體的是             （填序號），②與⑤之間的關系為              ，

② ③ ④ ⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是              （填序號）

Ⅱ、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式         ，E的結構簡式為              

（2）寫出下列反應化學方程式，并注明③⑤反應類型
② _____________________________________________

③ _____________________ ，反應類型________；

⑤ _____________________ ，反應類型________；

（3）除去B中混有的少量雜質A，所用的試劑為