下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是(　　)

A．用天平稱量20.5 g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

B．測定Na₂CO₃溶液的pH時，先將pH試紙潤濕了再測定，所測得的pH

C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

D．酸式滴定管在盛裝標準溶液前沒有用標準溶液潤洗，測得的待測液濃度

除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法正確的是(　　)

A．Fe^3＋(Al^3＋)，加過量的氨水，過濾

B. KCl溶液(BaCl₂)，加入足量K₂SO₄溶液，過濾

C．CO₂(SO₂)，飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸，洗氣

D．N₂[NO₂(主要)、NO]，NaOH溶液，濃硫酸，洗氣

某溶液只可能含有以下離子中的若干種：H^＋、NH、K^＋、Mg^2＋、NO、CO、NO，現(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗：(已知HNO₂不穩(wěn)定極易分解2HNO₂===H₂O＋NO₂↑＋NO↑)

①第一份加足量AgNO₃溶液后，有11.68 g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2 g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100 mL 0.5 mol·L^－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。

根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是(　　)

A．原溶液一定不存在較大濃度的H^＋、Mg^2＋

B．原溶液確定含NH、NO、CO，且物質(zhì)的量之比為5:2:1

C．不能確定原溶液是否含有K^＋、NO

D．實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

A．圖①除去CO₂中的HCl

B．圖②裝置制備Fe(OH)₂并能較長時間觀察其顏色

C．圖③裝置可用于分離C₂H₅OH和H₂O的混合物

D．圖④證明CH₃CH₂OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

下列關(guān)于應(yīng)用套管實驗裝置(部分裝置未畫出)進行的實驗，敘述錯誤的是(　　)

A．利用甲裝置可以制取少量H₂

B．利用乙裝置可以驗證Na₂O₂與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量

C．利用丙裝置驗證KHCO₃和K₂CO₃的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K₂CO₃

D．利用丁裝置制取SO₂，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO₄溶液

甲、乙、丙、丁由H^＋、Na^＋、Al^3＋、Ba^2＋、OH^－、Cl^－、HCO中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是(　　)

A．甲為AlCl₃，乙為NaHCO₃

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe^2＋、NO、SO

C．在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO＋Ba^2＋＋OH^－===BaCO₃↓＋H₂O

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

下列實驗操作不能達到目的的是(　　)

A．除去MgCl₂酸性溶液中的Fe^3＋：加熱攪拌，加入MgCO₃，過濾，加適量的鹽酸

B．制備硅酸膠體：向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加稀鹽酸至溶液呈強酸性

C．檢驗Fe₂(SO₄)₃溶液中是否含有FeSO₄：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩

D．使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液

向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是(　　)

A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al^3＋

B．加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl^－

C．加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO

D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH

下圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是(　　)