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在一定條件下,RO與R-可發(fā)生反應(yīng):RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列關(guān)于R元素的敘述中,正確的是( )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO中的R只能被還原
C.R2在常溫常壓下一定是氣體
D.若1 mol RO參與該反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol
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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是( )
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同
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下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( )
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
C.N、O、F原子半徑依次增大
D.Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
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下列說法正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
B.原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D.某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期
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某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.它是副族元素 B.它是第六周期元素
C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子
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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3 |
Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
Z | Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14 |
T | 常溫常壓下,T單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
P | P的價(jià)層電子排布為[Ar]3d104s2 |
(1)W位于元素周期表第________周期第________族;W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。
(2)TY2中心原子的雜化方式為_______;XY2中一個(gè)分子周圍有__________個(gè)緊鄰分子;堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有_________(從“Cu、 Mg、K、Po”中選出正確的),其空間利用率為_______。
(3)Z的第一電離能比Mg的________(填“大”或“小”);寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)寫出W的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ;W的最高價(jià)氧化物與XY2的熔點(diǎn)較高的是 ,原因是 。
(5)處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T。已知:
① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 ② T(s)+O2(g)=TO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________。
(6)P在周期表的 區(qū);P和T形成的化合物PT在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為_________ g·cm-3(列式并計(jì)算)。
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a | b | ||||||||||||||||
c | d | e | |||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
試回答下列問題(凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示):
(1)a的氫化物的分子構(gòu)型為 ,中心原子的雜化形式為 ;d的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為 ,中心原子的雜化形式為 ,該分子是 (填“極性”或“非極性”)分子。
(2)b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是 ,原因是: 。
(3)將g的無水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子,寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來) 。
(4)f (NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ,已知f 3+ 的配位數(shù)是6,為確定f的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí),則無明顯現(xiàn)象,第二種配合物的化學(xué)式為 ,該配合物的配體是 、 ;
(5)c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為 。若已知c的原子半徑為r,NA代表阿伏加德羅常數(shù),c的相對(duì)原子質(zhì)量為M。該晶體的密度為 (用字母表示)。
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