在量熱計(jì)(如圖)中將100 mL 0.50 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與

100 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到

300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K^－1，溶液密度均為1 g·mL^－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·g^－1·K(已知CH₃COOH電離要吸熱)。

(1)CH₃COOH的中和熱ΔH＝_____________________________。

(2)CH₃COOH中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1 kJ·mol^－1，你認(rèn)為造成(1)中     測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值有偏差的可能原因是____________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過量的目的是_________________________________________。

(4)你認(rèn)為CH₃COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對(duì)值相比，__________的較大，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

斷開1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝______________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

(2)若圖示中表示反應(yīng)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1，則b＝________kJ·mol^－1，x＝__________。

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl₂作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電 子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為______________。

金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r(shí)，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

(2)在通常狀況下，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石       的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________

________________________。

(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程中放出的熱量為____________________。

2CO(g)＋4H₂(g)===2CH₄(g)＋O₂(g)

ΔH＝71 kJ·mol^－1；CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ·mol^－1。

已知CH₄(g)的燃燒熱為－890 kJ·mol^－1，則CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH為                (　　)

A．－1 528 kJ·mol^－1                              B．－764 kJ·mol^－1

C．－382 kJ·mol^－1                                  D．無法計(jì)算

       已知：常溫下，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H₂SO₄(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為                                                                           (　　)

A．－69.4 kJ·mol^－1                                 B．－45.2 kJ·mol^－1

C．69.4 kJ·mol^－1                                    D．45.2 kJ·mol^－1

       下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是                                       (　　)

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₂

②NaOH(aq)＋H₂SO₄(濃)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃

NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH₄

A．ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₃＞ΔH₄                            B．ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₃＜ΔH₄

C．ΔH₁＝ΔH₂；ΔH₃＜ΔH₄                            D．ΔH₁＜ΔH₂；ΔH₃＞ΔH₄

       利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是                                                                   (　　)

A．該反應(yīng)的ΔH＝91 kJ·mol^－1

B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH₃OH，則ΔH增大

       化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N₂(g)和O₂(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是                                                                                                   (　　)

A．1 mol N₂(g)和N_A個(gè)O₂(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是    (　　)

A．化學(xué)催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

C．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

       甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：

CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)

ΔH＝49.0 kJ·mol^－1

下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．1 L CH₃OH蒸氣與1 L水蒸氣反應(yīng)生成1 L CO₂氣體與3 L氫氣吸收熱量49.0 kJ

B．1個(gè)CH₃OH分子與1個(gè)水分子反應(yīng)生成1個(gè)CO₂分子與3個(gè)H₂分子吸收49.0 kJ熱量

C．相同條件下1 mol CH₃OH(g)與1 mol H₂O(g)的能量總和小于1 mol CO₂(g)與3 mol H₂(g)的能量總和

D．1 mol CH₃OH蒸氣與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1 mol CO₂氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ