下列說法中正確的是

A．近期媒體報道的某白酒中添加的塑化劑是對人體健康無害的物質

B．盡量使用含¹²C的產品，減少使用含¹³C或¹⁴C的產品符合“低碳經濟”宗旨

C．大量二氧化碳氣體的排放是形成酸雨的主要原因

D．使用太陽能、風能、潮汐能等能源能減少PM2.5的污染

將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置：

（以下均假設反應過程中溶液體積不變）。

⑴鐵片上的電極反應式為                            。

⑵銅片周圍溶液會出現(xiàn)                            的現(xiàn)象。

⑶若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，計算：

①導線中流過的電子的物質的量為          mo1；

②該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為             

 某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，右圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是           （填序號，下同）；

① o→a段不產生產生H₂是室溫過低，反應難以發(fā)生。

② b → c段產生H₂較快可能是反應放熱，溫度升高，加快了反應

③ c以后，產生H₂速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全

（2）在b到c這段時間內，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內用硫酸表示的平均速率為       mol/(L·s)（假設反應前后溶液體積不變）。

（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L^-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________；

（4）要加快鋁與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，合理的有　　　  

①加入2 mol·L^-1硝酸②加入少量CuSO₄溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH₃COONa固體； ⑥加入少量Na₂SO₄溶液

（5）催化劑會影響反應速率，請根據①反應寫出FeCl₃催化H₂O₂分解的另一反應原理（用離子方程式）①2Fe³⁺+ H₂O₂= 2Fe²⁺+ 2H⁺ +O₂↑；②                                    ；

關于反應熱請回答如下問題:

(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H₁、△H₂、△H_3，則三者由小到大順序為                       。

(2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學反應方程式：_________________________          。

(3)已知反應CH₃—CH₃(g)―→CH₂=CH₂(g)＋H₂(g)，有關化學鍵的鍵能如下。

試計算該反應的反應熱___________________________

（4）利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：已知：N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g)      △H=+180．5kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)     △H=－92．4kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)          △H=－483．6kJ/mol

寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為                。

Ⅰ、某含苯環(huán)的化合物A,其相對分子質量為104,碳的質量分數為92.3%。

(1) A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為                          ;

(2)已知

請寫出A與稀、冷的KMnO₄溶液在堿性條件下反應所得產物與足量乙酸反應的化學方程式　        ;

 (3)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為　　　   　。

(4) A與氫氣完全加成后的一氯代物共有　　　種。

Ⅱ、用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請回答以下問題。   

(5)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃H₂SO₄的混合液的方法是_______

(6)末端干燥管的作用是_______________。

(7)實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)石蕊層為三層環(huán)，由上而下是顏色為_________________。

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極； ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D導線C ；

 ③ A、C用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產生大量氣泡； ④B、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動性順序是                                                               

A． A>B>C>D      B． A>C>D>B       C． C>A>D>B     D．C>B>D>A

下列對如圖所示裝置實驗判斷的描述正確的是(　　)

海帶中的碘元素是以I^-的形式存在的，為將I^-轉化成I₂并提取出來，設計操作步驟如下：①通入Cl₂；②將海帶燒成灰，向灰中加水，攪拌；③加CCl₄振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為（    ）

A. ①③⑤②④   B.②①③④⑤        C.②④①③⑤      D.③①②⑤④

下列說法中正確的是(　　)

A.鋅錳干電池是二次電池           B.鋁片、鋅片、導線和高橙組成的水果電池,負極是鋅片

C.鋰電池的電解質可選擇KOH溶液   D.氫氧燃料電池工作時O₂為正極，發(fā)生還原反應。

下列說法正確的是（   ）

A．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大

C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞     

D．增大反應物濃度，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大