Question

 某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，右圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是           （填序號，下同）；

① o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H₂是室溫過低，反應(yīng)難以發(fā)生。

② b → c段產(chǎn)生H₂較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快了反應(yīng)

③ c以后，產(chǎn)生H₂速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全

（2）在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為       mol/(L·s)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。

（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________；

（4）要加快鋁與硫酸溶液制H₂的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，合理的有　　　  

①加入2 mol·L^-1硝酸②加入少量CuSO₄溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH₃COONa固體； ⑥加入少量Na₂SO₄溶液

（5）催化劑會影響反應(yīng)速率，請根據(jù)①反應(yīng)寫出FeCl₃催化H₂O₂分解的另一反應(yīng)原理（用離子方程式）①2Fe³⁺+ H₂O₂= 2Fe²⁺+ 2H⁺ +O₂↑；②                                    ；

Answer 1

 (1) ①③  (2)V/11.2(c-b) (3) Cl^-有催化作用或SO₄^2-有阻化作用

(4)②③ 

(5)2Fe²⁺+ 2H⁺+H₂O₂= 2Fe³⁺+2H₂O