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用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是                                                                                   (  )

A.a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極

B.通電使CuCl2發(fā)生電離

C.陽極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2+2e===Cu

D.通電一段時(shí)間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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       2013·北京理綜,7)下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是   (  )

A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

B.金屬護(hù)欄表面涂漆

C.汽車底盤噴涂高分子膜

D.地下鋼管連接鎂塊

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       如圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,具支試管內(nèi)盛有pH=4久置的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到:開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升,略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是           (  )

A.生鐵片中的碳是原電池的陽極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C.墨水回升時(shí),碳電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH

D.具支試管中溶液pH逐漸減小

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       利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),開始時(shí),a、b兩處液面相平,密封好,放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是                                                                                                         (  )

A.a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氫腐蝕

B.一段時(shí)間后,a管液面高于b管液面

C.a(chǎn)處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小

D.a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式:Fe-2e===Fe2

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       下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是                                                            (  )

A.圖1中,鐵釘易被腐蝕

B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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如圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?nbsp;      (  )

A.②①③④⑤⑥                                   B.⑤④③①②⑥

C.⑤④②①③⑥                                   D.⑤③②④①⑥

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寫出鋼鐵、銅制品在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹、銅綠的原理。

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       判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”

(1)所有金屬純度越大,越不易被腐蝕                                                              (  )

(2)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣                                             (  )

(3)干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕                                                                            (  )

(4)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物                                            (  )

(5)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極鐵失去電子生成Fe3                                                                           (  )

(6)在金屬表面覆蓋保護(hù)層,若保護(hù)層破損后,就完全失去了對金屬的保護(hù)作用(  )

(7)外加電流的陰極保護(hù)法,構(gòu)成了電解池;犧牲陽極保護(hù)法構(gòu)成了原電池。二者均能有效地保護(hù)金屬不容易被腐蝕                                                                          (  )

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       將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,則下列說法錯誤的是                         (  )

A.陽極先析出Cl2,后析出O2,陰極先產(chǎn)生Cu,后析出H2

B.AB段陽極只產(chǎn)生Cl2,陰極只產(chǎn)生Cu

C.BC段表示在陰極上是H放電產(chǎn)生了H2

D.CD段相當(dāng)于電解水

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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是                                                                      (  )

A.原混合溶液中c(K)為0.2 mol·L1

B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D.電解后溶液中c(H)為0.2 mol·L1

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