下列關(guān)于電解原理的敘述正確的是                                                                   (　　)

A．為防止輪船腐蝕，將輪船的外殼與外電源的負(fù)極相連

B．在鋅片上鍍銅，用氯化鋅溶液作電鍍液

C．電解氯化鈉溶液制備氫氣和氯氣時，用鐵作陽極

D．用電解法精煉銅時，在陰極上可析出鐵

按下圖電解NaCl的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：________。

將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是________。

 (1)[2012·新課標(biāo)全國卷，36(3)]粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為____________。

(2)(2012·海南，16)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂ ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問題：

①甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為________________________________、

________________________________________________________________________。

②閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是__________，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為

________________________________________________________________________。

③若每個電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F＝9.65×10⁴ C · mol^－1列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

 (1)[2013·重慶理綜，11(2)]電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。

①電源正極為__________(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為

________________________________________________________________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm_左－Δm_右)為__________ g。

(2)[2013·福建理綜，23(2)②]利用H₂S廢氣制取氫氣的方法有多種。其中電化學(xué)法如圖所示。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)[2013·山東理綜，28(3)(4)]①下圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________。

②為處理銀器表面的黑斑(Ag₂S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，使Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是________________。

以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是                                                                                        (　　)

A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H₂O＋2e^－===2OH^－＋H₂↑

B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛枠O區(qū)H^＋濃度增大，使平衡2CrO＋2H^＋Cr₂O＋H₂O向右移動

C．該制備過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋O₂↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(n_K/n_Cr)為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－

下列敘述錯誤的是                                                                      (　　)

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是                                   (　　)

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu­Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn­MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)===2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

電解池：2Al＋3H₂O電解,Al₂O₃＋3H₂↑

電解過程中，以下判斷正確的是                                                                      (　　)

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。

已知：3I₂＋6OH^－===IO＋5I^－＋3H₂O

下列說法不正確的是                                                                                        (　　)

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－

B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含IO

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變

電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr₂O)時，以鐵板作陰、陽極，     處理過程中存在反應(yīng)Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以     Cr(OH)₃形式除去。下列說法不正確的是                                                         (　　)

A．陽極反應(yīng)為Fe－2e^－===Fe^2＋

B．電解過程中溶液pH不會變化

C．過程中有Fe(OH)₃沉淀生成

D．電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr₂O被還原