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下列關(guān)于電解原理的敘述正確的是 ( )
A.為防止輪船腐蝕,將輪船的外殼與外電源的負(fù)極相連
B.在鋅片上鍍銅,用氯化鋅溶液作電鍍液
C.電解氯化鈉溶液制備氫氣和氯氣時,用鐵作陽極
D.用電解法精煉銅時,在陰極上可析出鐵
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按下圖電解NaCl的飽和溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:________。
將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到的現(xiàn)象是________。
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(1)[2012·新課標(biāo)全國卷,36(3)]粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為____________。
(2)(2012·海南,16)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2 ,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示。
回答下列問題:
①甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為________________________________、
________________________________________________________________________。
②閉合K開關(guān)后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極上得到的是__________,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為
________________________________________________________________________。
③若每個電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65×104 C · mol-1列式計(jì)算),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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(1)[2013·重慶理綜,11(2)]電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。
①電源正極為__________(填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為
________________________________________________________________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為__________ g。
(2)[2013·福建理綜,23(2)②]利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。其中電化學(xué)法如圖所示。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是________;反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)[2013·山東理綜,28(3)(4)]①下圖為電解精煉銀的示意圖,________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________。
②為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸,使Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用是________________。
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以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:
下列說法不正確的是 ( )
A.在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-===2OH-+H2↑
B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO+2H+Cr2O+H2O向右移動
C.該制備過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-
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下列敘述錯誤的是 ( )
A.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱
B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹
C.在鐵制品上鍍銅時,鍍件為陽極,銅鹽為電鍍液
D.鐵管上鑲嵌鋅塊,鐵管不易被腐蝕
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下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是 ( )
A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時,CuZn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中,ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)
電解池:2Al+3H2O電解,Al2O3+3H2↑
電解過程中,以下判斷正確的是 ( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+ |
D |
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電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時間后,藍(lán)色逐漸變淺。
已知:3I2+6OH-===IO+5I-+3H2O
下列說法不正確的是 ( )
A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-===H2↑+2OH-
B.電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中含IO
C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑
D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變
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電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時,以鐵板作陰、陽極, 處理過程中存在反應(yīng)Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以 Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是 ( )
A.陽極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+
B.電解過程中溶液pH不會變化
C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子,最多有1 mol Cr2O被還原
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