苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是
①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色；
②苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等；
③苯能在一定條件下跟H₂加成生成環(huán)己烷；
④苯在FeBr₃存在的條件下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。
A．②③④           B．①③④            C．①②④            D．①②③

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是
A．SO₃＋H₂O＝H₂SO₄                                   
B．CH₂＝CH₂＋H₂O→CH₃－CH₂OH
C．CH₃Cl＋Cl₂→CH₂Cl₂＋HCl                         
D．CO₂＋2NaOH＝Na₂CO₃＋H₂O

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中不正確的是
A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是此反應(yīng)在該條件下達(dá)到的限度
B．當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
A．NaHSO₄（固體）                            B．Na₂SO₄ 溶液
C．CuSO₄（固體）                               D．NaCl（固體）

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A．放電時(shí)正極反應(yīng)：NiO(OH) + e^- + H₂O = Ni(OH)₂ + OH^-
B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動(dòng)

  根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋H₂O（冷）＝Z(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W²⁺＋2e^-＝W；Y－2e^-＝Y(jié)²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br> A．X > Z > Y > W                                B．Z > W > X > Y
C．Z > Y > X > W                               D．Z > X > Y > W

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是
A．Z為0.3mol/L                        B．Y₂為0.4mol/L
C．X₂為0.2mol/L                       D．Z為0.4mol/L

某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，此反應(yīng)的原電池的正確組成是

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

A．L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等
B．M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T<H₂R
D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>L

可逆反應(yīng)：2NO₂ (g) 2NO(g) + O₂(g)，在容積恒定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂ 的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A．①④⑥                  B．②③⑤
C．①③④                  D．①②③④⑤⑥