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在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)≒B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s,那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反應(yīng)時(shí)間為(    )

  A. 15 s            B. 大于15 s     C. 小于15 s         D. 無法判斷

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下列敘述中,正確的是(    )

  A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

  B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

  C.兩原子的核外電子排布相同,則一定屬于同種元素

  D.一種陽離子和一種陰離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能同時(shí)相等

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下列粒子的中子數(shù)一定相同的是(  )

  A.K和K                  B.40Ca和40Ca2

    C.14C和14N                 D.18O和16O2

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某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個(gè)小孔,正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題:

(1) 實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_____________________________;實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 1.0mol/L的鹽酸與50 mL 1.1mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量______________(填“相等”或“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱_________________(填“相等”或“不相等”);

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度

(t2)/℃

溫差

(t2-t1)/℃

鹽酸

NaOH

溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

(2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50 mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃),則該反應(yīng)的中和熱為ΔH= _______。

(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱會(huì)_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”),其原因是__________________________________。

(4)在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的                            化學(xué)電池,其構(gòu)造如圖所示;兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電。

(1)a極是        極,b極是        極,電極反應(yīng)式

分別為____________________________,

____________________________。

(2)這種電池的輸出電壓為1.2V。要使標(biāo)有1.2V,1.5W的小燈泡連續(xù)發(fā)光0.5h,應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2____________L。

(3)氫氣是燃料電池最簡單的燃料,雖然使用方便,卻受到價(jià)格和來源的限制。常用的燃料,往往是某些碳?xì)浠衔,如甲烷(天然氣)、汽油等。請寫出將圖中H2換成CH4時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式:______________________________。

此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)方程式為       ______________________         。

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在400℃,1.01X105Pa時(shí),將SO2和14molO2 壓入一個(gè)裝有催化劑的VL密閉反應(yīng)器中,發(fā)生2SO2+O22SO3的反應(yīng),并且在10min后達(dá)到平衡時(shí),測得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2

(1)SO2的起始濃度為_________,SO3(g)的平衡濃度為_________;

(2)SO2的轉(zhuǎn)化率為_________,O2的平均反應(yīng)速率為_________;

(3)平衡時(shí)SO3占總體積的百分?jǐn)?shù)為________________,

此時(shí)體系壓強(qiáng)為反應(yīng)起始時(shí)體系壓強(qiáng)的________倍;

(4)達(dá)平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(g),此時(shí)正反應(yīng)速率將__________,

逆反應(yīng)速率將__________(填“增大”,“減小”或“不變”),平衡__________移動(dòng)(填“向左”,“向右”或“不”)。

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在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2,當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒崃。已?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量。

(1).寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式, 肼________________,過氧化氫____________________。

(2).上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________。

(3).寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。

(4).已知H2O(l)==H2O(g);△H= +44KJ/mol,則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是___________。

(5).已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g);△H= +67.7KJ/mol,

          N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g);△H= -534KJ/mol,

      則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。

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已知在 25℃ ,101kPa 下,1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是                                (     )

A. C8H18(l) + 25/2 O2(g) = 8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJ·mol-1

B. C8H18(l) + 25/2 O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJ·mol-1[

C. C8H18(l) + 25/2 O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJ·mol-1

D. C8H18(l) + 25/2 O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJ·mol-1

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相同容積的4個(gè)密閉容器中,進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)。起始是,甲、乙、丙、丁4個(gè)容器所裝A和B的量分別為:甲:A:2mol,B:1mol;乙:A:1mol,B:1mol;丙:A:2mol,B:2mol;。篈:1mol,B:2mol。

在相同溫度下建立平衡時(shí),A或B的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為                       (     )

A.A的轉(zhuǎn)化率:甲<丙<乙 <丁          B. A的轉(zhuǎn)化率:甲<乙<丙<丁

C. B的轉(zhuǎn)化率:甲>丙>乙>丁        D. B的轉(zhuǎn)化率:。疽遥颈炯

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X、Y、Z、M、N代表五種金屬,有以下化學(xué)反應(yīng):

①水溶液中:X + Y2+ = X2+ + Y②Z + 2H2O(冷) = Z(OH)2 + H2↑ ③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池,發(fā)生的電極反應(yīng)為:M → M2+ + 2e-  ④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化

這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是                                     (     )

A.M<N<Y<X<Z    B.N<M<X<Y<Z     C.N<M<Y<X<Z     D.X<Z<N<M<Y

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