某待測溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl^－、Br^－中的若干種及一種常見金屬陽離子(M^n＋)，現(xiàn)進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。

(2)待測溶液中是否有SO、SO______________。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應的離子方程式為______________，形成沉淀B時反應的離子方程式為______________。

(3)若M^n＋為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法 是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質。

請回答下列問題：

(1)A、C的化學式分別為A________，C________。

(2)F的濃溶液與A反應過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質與下列反應中H₂SO₄體現(xiàn)的性質完全相同的是________。

A．C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

B．Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑

C．Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

D．FeO＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂O

(3)寫出反應E＋H₂O₂―→F的化學方程式：________。

(4)若反應F＋D―→E轉移電子數(shù)為6.02×10²³，則消耗D的質量為________。

某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是____________________、_ _____________________，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質是________和________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

(3)裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(4)尾氣可采用________溶液吸收。

將a mol硫化亞鐵放入含3a mol H₂SO₄的濃硫酸中，充分反應后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe^3＋、S和SO₂，則：①硫化亞鐵全部溶解、②放出1.5a mol 氣體、③反應過程中轉移5a mol e^－、④放出的氣體少于1.5a mol、⑤無法確定。上述敘述正確的是                           (　　)。

A．①②        B．②③          C．①④          D．⑤

如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是                                (　　)。

A．藍色石蕊試紙先變紅后退色

B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO₄溶液的濾紙均退色，證明SO₂具有漂白性

C．濕潤淀粉­KI試紙未變藍說明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO₂

在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是(　　)

①過量的鋅與濃硫酸反應；

②過量的氫氣與少量的N₂在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應；

③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應；

④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應；

⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應；

⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應

A．②③④⑥                                                 B．②④⑤⑥

C．①②④⑤                                                 D．③④⑤⑥

硫酸的產(chǎn)量常常被用做衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志。下列有關硫酸的性質和使用的敘述中錯誤的是(　　)。

A．可以選用鐵罐車儲運濃硫酸

B．盛裝濃硫酸的試劑瓶應印有如圖所示的警示標記

C．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸慢慢注入水中

D．泄漏在水溝中的濃硫酸可以用生石灰進行掩埋

下列推斷合理的是(　　)。

A．明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應

C．濃H₂SO₄有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應

D．將SO₂通入品紅溶液，溶液退色后加熱恢復原色；將SO₂通入溴水，溴水退色后加熱也能恢復原色

下列有關SO₂的性質的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是                                                         (　　)。

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：

①SO₂＋NO₂===SO₃＋NO�、赟O₃＋H₂O===H₂SO₄

③2NO＋O₂===2NO₂

NO₂在上述過程中的整體作用，與H₂SO₄在下述變化中的作用相似的是(　　)。

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H₂SO₄中

C．濃H₂SO₄滴入螢石中，加熱

D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解