下列各對物質中屬于同分異構體的是（     ）

A．和                            B．O₂和O₃

C．             D．

空調(diào)中鋁質蒸發(fā)器和冷凝器易氧化，影響空調(diào)器的壽命。銅-鋁合金蒸發(fā)器和冷凝器的成功開發(fā)解決了制冷行業(yè)的一大難題，被稱為二十一世紀制冷行業(yè)革命性的創(chuàng)新。

（1）為測定該銅-鋁合金的質量分數(shù)，將5.6克合金樣品粉碎，投入到足量鹽酸中，充分反應后得到氣體6.72L（標準狀況）。此銅-鋁合金中鋁的質量分數(shù)為      （精確到0.01）。

（2）將上述反應液過濾，并將濾液稀釋到100mL（寫出簡要計算過程）

①稀釋后，溶液中Al^3＋的物質的量濃度為多少？

②從上述濾液中取出10mL，要想獲得0.78克沉淀，至少加入0.5 mol/L NaOH溶液的體積為多少mL？

煤和石油是一個國家化工發(fā)展的支柱，煤和石油產(chǎn)品是合成橡膠、纖維、樹脂等的基本原料，如煤產(chǎn)品乙炔、石油產(chǎn)品乙烯是化工基本原料之一。根據(jù)下列流程，完成以下問題。

（1）寫出電石制取乙炔的化學方程式________________________________。

（2）隨意丟棄聚氯乙烯制品會造成白色污染，聚氯乙烯的結構簡式為_________________。

  C₂H₄O中是否含有醛基可用_________________________（填試劑名稱）來檢驗。

（3）有機物CH₃CH₂OH的俗稱              ，含有的官能團名稱是          。

（4）由乙炔制備聚氯乙烯、由乙烯制備聚乙烯的過程中均涉及到的化學反應類型是（    ）

A 氧化反應   B 取代反應  C 加聚反應    D 消去反應    

（5）石油經(jīng)一系列加工過程獲得乙烯，其中不涉及到的物質分離方法是（    ）

A、分餾        B、過濾        C、干餾        D、裂解

科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質。

  (1)如果將CO₂和H₂以1:4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源，請完成以下化學方程式：CO₂ + 4H₂ →      + 2H₂O

(2)二氧化碳“組合轉化”的某烷烴碳架結構如圖所示：                  

此烷烴的一溴代物有       種。若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結構簡式為：   ___   

根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結晶水含量的實驗，填寫下列空白：⑴ 從下列儀器中選出所需儀器(用標號字母填寫)_____________________。

A．電子天平    B．試管夾     C．燒杯

D．蒸發(fā)皿      E．坩堝       F．石棉網(wǎng)   

除上述儀器和酒精燈外，還需要的儀器是____________,________________（任意填寫兩種）。

⑵ 某學生實驗后得到以下數(shù)據(jù)：

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該硫酸銅晶體中結晶水x的值為_____________（精確到0.1）。

②若另一學生經(jīng)實驗測得x= 4.9，該學生實驗結果產(chǎn)生誤差的原因可能是(填寫字母)________。

A．沒有進行恒重操作                    B．加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱量

C．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻  D．加熱過程中晶體有少量濺失

如圖是實驗室用銅片與濃硫酸制取SO2并驗證其性質的裝置圖．往試管1中加入一小塊銅片，再加入3～5mL 濃硫酸，用帶導管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管2的溶液中．回答以下問題：

（1）寫出用銅片與濃硫酸制取SO2的化學方程式：

（2）若試管2中的溶液是品紅試液，反應一段時間后，看到的現(xiàn)象是                  ，

反應充分后，取下試管2并在酒精燈上加熱，看到的現(xiàn)象是                         。

若試管2中的溶液是KMnO4溶液，反應一段時間后，看到的現(xiàn)象是        ，說明了SO2具有        性。

（3）實驗過程中，試管2管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花，作用是                   

工業(yè)上合成氨的反應原理如下：N₂(g)+3H₂（g） 2NH₃（g） +Q（Q>0）。

在一密閉容器中進行合成氨反應，一段時間后達到平衡�；卮鹣铝袉栴}：

（1）要使H₂得到充分利用，可采用的措施是____________；

a．加入氫氣      b．升溫     c．加壓     d．加催化劑

（2）450℃時，往2L密閉容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反應過程中NH₃的物質的量濃度隨時間的變化情況如下表所示：

反應開始的5 min內(nèi)，用消耗氫氣表示反應的平均反應速率為                ；

（3）升高溫度，v(正)______（填增大、減小或不變），v(逆) ______（填增大、減小或不變），反應混合物中氨氣的體積分數(shù)________（填增大、減小或不變）；

（4）下列敘述中，能說明該合成氨反應已達到平衡的是       （填字母代號）。

    A．容器內(nèi)的氣體密度保持不變       

B．容器內(nèi)的氣體壓強保持不變

    C．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃物質的量濃度之比為1:3:2

    D．單位時間內(nèi)消耗a mol N₂，同時生成3a mol H₂

水是一種寶貴的自然資源。

（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水體植物富營養(yǎng)化污染。水中的氨在微生物的作用下，可發(fā)生以下一系列變化：A、 NH₃ + O₂ →HNO₂+ H₂O（未配平）

B、2HNO₂+O₂ → 2HNO₃，回答以下問題

   ① 配平反應A并標出電子轉移的方向與數(shù)目：

 ____NH₃+ ___O₂ → ___HNO₂+ ____ H₂O

② 反應B中被氧化的元素是            。

(2)氧化還原法是處理污水常用的方法之一。某工廠排放的污水，經(jīng)檢測，污水中含有

0.012 mol/L的游離態(tài)溴，可用Na₂SO₃還原除去污水中的溴，請寫出其離子方程式：

若處理5L這種污水，至少需加入0.05mol/L的Na₂SO₃溶液     L才能將單質溴全部除去。

下表是元素周期表的一部分，針對表中元素，填寫下列空白。

（1）⑦的陽離子結構示意圖為______________。

（2）元素①和③形成的AB₂型化合物中存在的化學鍵是________，該物質的電子式為_____。

（3）上述①～⑾元素中，金屬性最強的元素是    （填元素符號），原子半徑最小的元素是_____。（填元素符號）

（4）元素④ ⑩ ⑾的氫化物中穩(wěn)定性最弱的是　　（填化學式）。②⑧⑨的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是　　。（填化學式）

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO₂和H₂O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如右圖所示。下列有關混合氣體的說法錯誤的是

A、該混合氣體一定含有甲烷

B、該混合氣體中一定含有乙烯

C、在110℃條件下，該混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變

D、若混合氣體由CH₄和C₂H₄組成，則其體積比為2∶3