某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是
A．X元素可能易形成X⁴⁺離子
B．X可能VA族元素
C．X為第五周期元素           
D．X與氯反應(yīng)時可能生成XCl₃

下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Y＞X
B．最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D．單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y

下列說法錯誤的是
A．N、O、F電負(fù)性依次增大，元素的最高化合價依次升高
B．在H₃O⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位鍵
C．電負(fù)性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)
D．原子晶體中，原子間以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是
A．K₃C₆₀中只有離子鍵                               B．C₆₀與¹²C互為同素異形體
C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電                                 D．K₃C₆₀中碳元素顯－3價

關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是
A．鍵長大小與兩成鍵原子之間的共用電子對數(shù)目有關(guān)   B．鍵角與共價鍵的方向性有關(guān)
C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定    D．鍵角大小并不決定鍵長、鍵能的大小

下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是
A．冰的密度比水小                                                 B．H₂O的分解溫度比H₂S高得多
C．氨易溶于水                                                        D．NH₃的沸點(diǎn)比PH₃高

金屬具有延展性的原因是
A．金屬原子半徑都較大，價電子較少
B．金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用
C．金屬中大量自由電子受外力作用時，運(yùn)動速度加快
D．自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A．測0.1 mol/L的氨水的pH為11：NH₃·H₂O  NH + OH^－
B．純堿溶液顯堿性：CO + H₂O  HCO + OH^－
C．用CuCl₂溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl₂   Cu²⁺ + 2 Cl^－
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2 Al+2 OH^－+2 H₂O ==2AlO + 3 H₂↑

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO₂(g)  ΔH =a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．若增加CO的用量，上式中的ΔH增大
B．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．若升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO₂)=0.0263 mol/L

將1 mol X和1mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g) + 3 Y(g)  2 Z(s) + a Q(g)。2 min達(dá)到平衡時生成0.4 mol Z，測得Q的濃度為0.2mol/L，下列敘述錯誤的是
A．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變
B．反應(yīng)速率v(Y)＝0.15 mol/(L·min)
C．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
D．增加X，平衡向右移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小