某氣態(tài)烴A與H₂的相對密度為14，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：

    已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1 mol F與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)能生成2 mol CO₂，F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G。

Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77 g/L，H與足量D反應(yīng)生成I。

(1)A中官能團的名稱為            ，E的結(jié)構(gòu)簡式                         。

(2)G的分子式為              ，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為                。

(3)寫出下列化學(xué)方程式：

②                                                                  ；

⑥                                                               ；

(4)F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                                                   。

(5)I有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體有如下特征：

①分子中含有五元環(huán)結(jié)構(gòu)；②1 mol該有機物與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)，能生成1 mol CO₂；③1 mol該有機物與足量Na反應(yīng)，能生成1.5 mol H₂；④環(huán)上的一氯代物只有三種。則滿足以上條件的有機物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的的簡易流程圖如下：

(1)步驟II中制氫氣原理如下：

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)   CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

恒容容器中，對于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是                。

a. 升高溫度  b. 充入He   c. 加入催化劑   d. 降低壓強

(2)天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS，一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   

                                                 。

(3)CO₂和H₂在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH₃CH₂OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________________________。以CH₃CH₂OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負極上的電極反應(yīng)式是：_________________________。

(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為H₂N－－NH₂，請寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式                         。

(5)已知CO₂＋ 2NH₃             CO(NH₂)₂ ＋ H₂O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成        噸尿素。

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。

已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為                    。

(2)Q元素在元素周期表中屬于           區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為                 。

(3)RY₂的電子式為                ，Z³⁺的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(4)RQ₂Y₂的結(jié)構(gòu)式為              ，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過足量Na₂O₂固體吸收，Na₂O₂固體增重的質(zhì)量為              g。

(5)由Y、Z兩種元素組成的Z₂Y₇^2－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z³⁺等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

0.2 mol有機物和0.4 mol O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6 g。0.1 mol該有機物恰好與4.6 g金屬鈉完全反應(yīng)。下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是

A．該化合物的相對分子質(zhì)量是62        B．該化合物的化學(xué)式為C₂H₆O₂

C．1 mol該化合物能與2 mol O₂發(fā)生催化氧化反應(yīng)

D．1 mol該有機物最多能與2 mol Na反應(yīng)

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)x C(g) + 2D(g) ,經(jīng)5 s反應(yīng)達平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1，同時生成1 mol D，下列敘述中錯誤的是

A．達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%      B．x=4

C．達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6:5

D．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝0.05 mol/(L·s)

檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是

A．檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種

B．1 mol檸檬酸可與4 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1.5 mol H₂

D．檸檬酸與O₂在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發(fā)生氧化反應(yīng)

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在放電過程中的總反應(yīng)方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)₂ ＋ M，下列說法錯誤的是

A．放電過程中負極的電極反應(yīng)式：MH ＋ OH^－－e^－=== H₂O ＋ M

B．放電過程中OH^－從正極向負極遷移

C．放電時若有1 mol M生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A (N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

D．NiMH電池中不能用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液

某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y===2Z

B．2 min時，反應(yīng)達最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進行

C．反應(yīng)開始至2 min，Z的反應(yīng)速率為0.05 mol·L^－1·min^－1

D．反應(yīng)達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍

圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質(zhì)子(H⁺)的介質(zhì)作溶劑, 反應(yīng)為C₂H₅OH＋3O₂→2CO₂＋3H₂O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是

A．a極為電池的正極

B．電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺ ＋ O₂ ＋ 4e^－=== 2H₂O

C．電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B．Cu溶于稀硝酸HNO₃：Cu＋2H^＋＋NO₃^－===Cu^2＋＋NO₂↑＋H₂O

C．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓

D．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO₃^－