某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（　�。�

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu^2＋+2e^-= Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu^2＋向銅電極移動

 水的電離平衡曲線如圖所示, 若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是

A．純水中25℃時的c(H^＋)比100℃時的c(H^＋)大

B．100℃時某溶液中由水電離產生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3

C．將pH=9的Ba(OH)₂溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液和鹽酸的體積比為10: 1

D．25℃時，某Na₂SO₄ 溶液中c(SO₄^2－)=5×10^－4 mol/L，則溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)為10⁴:1

常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H⁺)之比為1:1

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C．PH=2的HNO₃溶液和PH=10的Ba(OH)₂溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)增大

X、Y、Z和M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H₂放出；若電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時，Y先析出；又知M²⁺的氧化性強于Y²⁺。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（　�。�

A. X>Z>Y>M        B. X>Y>Z>M           C. M>Z>X>Y          D. X>Z>M>Y

 下列化合物中，既能由單質直接化合制得，又能由復分解反應制得的是（　�。�

A．CuS  B．FeS  C．Al₂S₃ D．FeCl₂

 下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是(　　)

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．甲烷和Cl₂的反應與乙烯和Br₂的反應屬于同一類型的反應

C．葡萄糖、果糖的分子式均為C₆H₁₂O₆，二者互為同分異構體

D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H₂，二者分子中官能團相同

下列說法正確的是（　�。�

A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強

B．強電解質的水溶液中不存在電解質分子

C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

D．不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也就相同

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：

              4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(膠體)+3O₂↑+8OH^－

工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：

           濕法制備——2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

           干法制備——2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

下列有關說法中錯誤的是（　�。�

A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生氧化反應

B．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共轉移4mol電子

C．濕法中每生成1mol Na₂FeO₄共轉移3mol電子

D．K₂FeO₄處理水時，不僅能殺菌，還能除去H₂S、NH₃等，并使懸浮雜質沉降

 下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（　�。�

A．保持表面干燥      B．表面鍍鋅    

C．表面鑲嵌銅塊      D．與電源負極相連

把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L標準狀況下的氫氣。試計算：（1）該合金中鎂和鋁的物質的量之比；（2）該合金中鋁的質量分數(shù)。