設N_A為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1N_A

B．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1N_A

C．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5N_A

D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4N_A

右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是

下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是

A．H₃O^＋和OH^－     B．CO和N₂    C．HNO₂和NO₂^－     D．CH₃^＋和NH₄^＋

下列關于物質分類的說法正確的是

A．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質   B．漂白粉、石英都屬于純凈物

C．金剛石、白磷都屬于單質         D．葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物

下列過程沒有發(fā)生化學反應的是

A．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D．用活性炭去除冰箱中的異味

 在20mL 0.0025mol·L^-1 AgNO₃溶液中，加入5mL 0.01mol·L^-1 KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。

 A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示(部分反應中的H₂O已略去)。請按要求回答下列問題：

(1)若D為金屬單質，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學式可能為_______________________________。

(2)若A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(Ⅲ) 的化學方程式為_________________________________________________________________。

(3)若D為氯堿工業(yè)的重要產品，反應(Ⅲ)的離子方程式可以是_________________________________________________________________。

(4)若D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是________________(請按順序寫出合理的答案)。

氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
(1)25℃時，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的電離程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
(2)若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等體積混合，混合溶液中
2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。
(3)發(fā)射火箭時肼(N₂H₄)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。經測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量。
則該反應的熱化學方程式是___________________________。
(4)右圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol
則反應：2NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是_________。

以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在一定條件下，轉化為的反應為       該反應的平衡常數表達式為K=         ；過量的與溶液反應的化學方程式為      

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是       、        。

（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為        ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為        （寫化學式）。

 （1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于   處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為      。

（2）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為     極，該極的電極反應式是       ，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將    （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）碘被稱為 “智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO₃)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，可通過電解制備碘酸鉀。（陰、陽兩極均用惰性電極，陰極室與陽極室用陽離子交換膜隔開）請回答下列問題：電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為       。