請(qǐng)將下列5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃，分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平。

⑴．□     ＋ □     ＝ □    ＋ □     ＋ □     ＋□H₂O

⑵．反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)    ，被還原的元素是    。

⑶．反應(yīng)中1mol氧化劑    （填“得到”或“失去”）    mol電子。

⑷．HNO₃在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是    。（填選項(xiàng)編號(hào)）

A．酸性    B．氧化性    C．還原性    D．熱不穩(wěn)定性

Ⅰ （1）用濃硫酸配制250mL2mol∙L^-1硫酸溶液時(shí)，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要      （填儀器名稱）；在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)）     。

（2）現(xiàn)要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L^-1Na₂CO₃溶液,配好的溶液倒入試

劑瓶后需要貼上標(biāo)簽。請(qǐng)你幫助把右圖標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去。

（3）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有    （填序號(hào)）

A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來(lái)配制    

B. NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中     

C. 定容時(shí),俯視刻度線              D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線

Ⅱ 某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及下

圖所示裝置制取NaHCO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl = NaHCO₃↓+NH₄Cl。

然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃。

  ⑴  裝置乙的作用是                                           。為防止污染空

      氣，尾氣中含有的           需要進(jìn)行吸收處理。

 ⑵由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有         、

         、        。NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃的化學(xué)方程式為                  。

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

⑴ 寫出B、C的化學(xué)式：B               ；  C              。

⑵寫出過(guò)量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式                         。

⑶ 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為              。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                       。

⑸ 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：            　　  

                                    （請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

＋X一定條件反應(yīng)①＋X一定條件反應(yīng)②

(1)若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是______(填序號(hào))。

a．C     b．Al    c．Na    d．Mg

(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。B的化學(xué)式為________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是__________；請(qǐng)寫出此過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B的化學(xué)式為__________，反應(yīng)①的離子方程式為_________________________或_____________。

鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：

（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道，目前已能冶煉純度高達(dá)99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是（    ）

A．硬度比生鐵高         B．耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹

C．不能與鹽酸反應(yīng)       D．與不銹鋼成分相同    E．在冷的濃硫酸中鈍化

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeC1₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是                       。

（3）電子工業(yè)需用30%的FeC1₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeC1₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式                                 ，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中還存在Fe³⁺的試劑                   。

（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC1₃溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是（    ）

A．①②④⑦         B．①③④⑥         C．②④⑤       D．①④⑥⑦

往含等物質(zhì)的量的偏鋁酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生沉淀的量與通入二氧化碳的量關(guān)系正確的是:（    ）

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（    ）

正在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe₂O₃及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)H₂O。以下敘述正確的是(   )       

A．硫酸鹽都易溶于水

B．檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe₂O₃的操作步驟為：樣品―→粉碎―→加水溶解―→過(guò)濾―→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

C．分別還原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO物質(zhì)的量之比為3∶2∶3

D．明礬含有結(jié)晶水，是混合物

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr₂、FeI₂，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是  (   )              

A．原溶液中的Br^－一定被氧化     B．通入氯氣之后原溶液中的Fe^2＋不一定被氧化
C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe^2＋　
D．若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO₃ 溶液，一定能產(chǎn)生黃色沉淀。

某溶液與Al反應(yīng)能放出H₂，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是 (   )        

A．NH₄^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－            B．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

C．Mg^2＋、H^＋、Cl^－、SO₄^2－                     D．K^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－