室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是

  A．若PH>7，則一定是 c₁·V₁= c₂·V₂

  B．在任何情況下都是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^—)＋c(OH^—)

  C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V₁=V₂，則一定是c₂>c₁ m]

  D．若 V₁=V₂，c₂=c₁，則c(CH₃COO^—)＋c(CH₃COOH) ＝c(Na^＋)

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（    ）

A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)                     B． c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C． c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)                      D． c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

對于0.1 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，正確的是

   A．升高溫度，溶液的pH降低                

   B．c(Na^＋)=2c(SO₃^2―)+ c(HSO₃^―)+ c(H₂SO₃)

   C．c(Na^＋)+c(H^＋)=2c(SO₃^2―)+2c(HSO₃^―)+c(OH^―)     

   D．加入少量NaOH固體，c(SO₃^2―)與c(Na^＋)均增大

常溫下將稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：

A．pH>7，且c(OH^—)>c(Na^＋)> c(H^＋)>c(CH₃COO^—) 

B ．pH>7，且c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^—)_＋c(OH^—)

C ．PH＜7，且c(CH₃COO^—)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^—)

D ．pH＝7，且c(CH₃COO^—)>c(Na^＋)>c(H^＋)＝c(OH^—)

在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是：

　A．[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]　　　　　 B．[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

　C．[Cl^-]＝[NH₄⁺]＞[H⁺]＝[OH^-]　　　　　 D．[NH₄⁺]＝[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

在0.1 mol/l的NH₃·H₂O溶液中，下列關(guān)系正確的是：

　 A．[NH₃·H₂O]＞[OH^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]　 B．[NH₄⁺]＞[NH₃·H₂O]＞[OH^-]＞[H⁺]

　 C．[NH₃·H₂O]＞[NH₄⁺]＝[OH^-]＞[H⁺]　 D．[NH₃·H₂O]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　　　，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>

　　　　　（用a、b 表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>　　　　　 。

（4）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂LiH Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm³。用鋰吸收224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為　　　　　　　　。

③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為　　　　 　mol。

⑷ 用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

方法2：電解法

    該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)沉淀。

(5) 用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                            。

(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                               。 

   溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                                             。

熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl₂能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原理為：

2Na+ FeCl₂Fe+ 2NaCl

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為                           ；充電時(shí)，         (寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為              。