(1)實驗開始時，應(yīng)關(guān)閉K2，開啟K1，向裝置(I)中滴加苯和液溴的混合液，要使分液漏斗中的液體順利流下，需要進行的操作是________。
(2)反應(yīng)開始一段時間后，在裝置(Ⅱ)中小試管內(nèi)可能觀察到的現(xiàn)象是____________________，小試管中苯的作用是________________________。小試管外可能觀察到的現(xiàn)象是____________________。根據(jù)
____裝置（填裝置序號）的現(xiàn)象能證明苯和溴發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)。
(3)實驗裝置中的冷凝管“左低右高”放置目的是____________________，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是____（填裝置序號）。
(4)反應(yīng)結(jié)束后，開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，用冷毛巾緊捂裝置(I)的廣口瓶。此步操作的目的是
____________________

（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（ ）
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是 （ ）
A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可
（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。
（5）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________。
A、濃NaOH溶液 B、Na₂SO₃溶液 C、CCl₄ D、水

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

步驟②中加雙氧水的目的是_____________，pH控制在3.4的作用是___________，濾液b 中含有的金屬陽離子是_________。步驟④中碾碎的目的是________________。
(2)制備氮化鐵磁粉的反應(yīng)：Fe+NH₃Fe_xN_y+ H₂（未配平），若消耗氨氣34.0 g，消耗赤鐵礦石
2 kg，則Fe_xN_y磁粉的化學(xué)式為___________。

(2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L^-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計下列實驗。
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加 入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。
實驗現(xiàn)象：_____________。
實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為________________。
(3)乙同學(xué)還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）___________________。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是_________________________。
方法二
(4)丙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄=
CuSO₄+H₂O。對比甲同學(xué)的方案，你認為丙同學(xué)的優(yōu)點是①________________，②________________。
方法三
(5)丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色。寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。

(1)操作I使用的試劑是_______________，用主要儀器的名稱是_____________。
(2)加入溶液W的目的是___________________，用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是___________。酸化溶液Z時，使用的試劑為_____________。

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO氣體，下列裝置中合理的是_____________________。
a.
b.
c.
d.

(4)常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)K=1.2×10^-2，,K=6.3×10^-3；H₂CO₃的電離常數(shù)K=4.5×10^-7，K=4.7×10^-11某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃；將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，H₂SO₃酸性強于H₂CO₃，該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于_____________________。設(shè)計合理試驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃（簡要說明試驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______________________________________。儀器自選。供選擇的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、pH試紙。

（1）為什么關(guān)閉彈簧夾時試管中液面會下降？
（2）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性？
（3）從下面三個反應(yīng)中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表的空白
①大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳
②黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫
③用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧的氣

（4）食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。

A．①②③④⑤
B．②④⑤③①
C．④②③①⑤
D．②④①⑤③

已知：

(1)制備粗品。將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_______________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是________。試管C置于冰水浴中的目的是_________。     
(2)制備精品。     
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽中，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在____（填“上”或“下”）層，分液后用____洗滌。（填入編號）     
A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液     
②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從____口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是
________。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是__________。    
 A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品     
B．環(huán)己醇實際用量多了     
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出     
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法中，合理的是________。    
A．用酸性高錳酸鉀溶液  B．用金屬鈉  C．測定沸點

(1)第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均勻，此時觀察到溴溶于苯，不反應(yīng)，溶液呈深紅棕色。
第二步，打開分液漏斗活塞，將苯、溴混合液按一定速度逐滴加入玻璃管甲中的鐵絲上，觀察到的現(xiàn)象是______________________；從上述兩步觀察到的現(xiàn)象的差異，可得出的結(jié)論是__________。
(2)第三步，幾分鐘后，打開膠皮管夾A和B，使反應(yīng)混合液流入U形管中，打開管夾B的原因是__________；然后通過分液漏斗向U形管中加入適量的氫氧化鈉溶液，目的是____________________。
(3)第四步，關(guān)閉膠皮管夾A和B，連同A和B一起取下U形管，用力振蕩并靜置后，觀察到溴苯的顏色是__________，它在U形管中液體的層__________（填“上”或“下”），此步關(guān)閉管夾A和B的目的是____________________。
(4)要證明上述溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，裝置乙中：小試管內(nèi)的液體是__________（填名稱，下同），作用是______________；錐形瓶內(nèi)的液體是______________，作用是__________；反應(yīng)后，向錐形瓶內(nèi)滴加__________溶液，作用是__________；此外，裝置乙還能起到作用__________。
(5)寫出上述苯與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃，苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示

試根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)操作I的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________；
(2)操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。
(4)如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應(yīng)是____（填“a”、“b”、“c” 或“d”），收集產(chǎn)品乙醚的適宜溫度為____。