向含有Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是(    )

A．線段BC代表Fe^3＋物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr₂)=3mol

C．當(dāng)通入2molCl₂時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe^2＋+2I^－+2Cl₂=2Fe^3＋+I₂+4Cl^－

D．原溶液中n(Fe^2＋)：n(I^－)：n(Br^－)=3∶1∶2

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是(    )

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是(    )

A．圖a中，插入海水中的鐵棒越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的

下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是(    )

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

如圖所示的裝置中，金屬a能從酸中置換出H₂，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述中不正確的是（    ）

A．碳棒上有氣體放出，溶液pH值變大

B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極

C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極

D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（    ）

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)  ΔH=＋11.9kJ·mol^-1  可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在25℃，101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH=－571.6kJ·mol^-1

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)= H₂O(l)  ΔH=－57.3kJ·mol^-1，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414kJ·mol^-1

②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)     △H₂=－511kJ·mol^-1

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa下，Na₂O₂(s)+2Na(s)=2Na₂O(s)  △H=－317kJ·mol^-1

根據(jù)表中的信息判斷下列說(shuō)法正確的是(    )。

A．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨,s)＋O₂(g)=CO(g)  ΔH=－393.5kJ·mol^-1

B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金剛石,s)  ΔH=＋1.9kJ·mol^-1

C．由表中信息可得如圖所示的圖像

D．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)高于石墨的熔點(diǎn)

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)      △H₁

2 H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)                         △H₂

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                            △H₃

則反應(yīng)4C₃H₅(ONO₂)₃(l)=12CO₂(g)+10H₂O(g)+O₂(g)+6N₂(g)的△H為（    ）

A．12△H₃+5△H₂－2△H₁              B．2△H₁－5△H₂－12△H₃

C．12△H₃－5△H₂－2△H₁             D．△H₁－5△H₂－12△H₃

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=－12.1kJ·mol^-1；

HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=－55.6kJ·mol^-1。

則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(    )

A．＋43.5kJ·mol^-1    B．－43.5kJ·mol^-1     C．＋67.7kJ·mol^-1     D．－67.7kJ·mol^-1