分子的性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的，通過對下列分子結(jié)構(gòu)的觀察來推測它的性質(zhì)：

(1)苯基部分可發(fā)生________反應和__________反應。

(2)—CH===CH₂部分可發(fā)生__________反應和__________反應。

(3)寫出此有機物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

(4)試判斷此有機物的—C(CH₂Cl)₃部分______(填“能”或“不能”)發(fā)生消去反應。

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是

  A．甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關(guān)圖像

  B．乙是等pH的HA和HB兩種弱酸溶液稀釋時pH變化圖，由此可知HA的酸性弱于

HB

  C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學方程式為

       2H₂O₂（1）=2H ₂O（l）+O₂（g）  △H=-2（Ea₂’－Ea₂） kJ·mol^-l

  D．丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關(guān)系圖

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應： 2N₂O₅（g） 4NO₂（g）+ O₂（g） △H >0 T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

下列說法不正確的是 ( )

A．500s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^—3 mol/(L· s)

B．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁ =125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時，T₂溫度下反應到1000s時測得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol/L，

則T₁ <T₂

D．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁ ，T₃溫度下的平衡常數(shù)為K₃，若T₁ >T₃，則K₁> K₃

鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：                          下列說法不正確的是

A．放電時，正極反應式：Mo₃S₄+2xe^- =Mo₃S₄^2x-   

B．放電時，Mo₃S₄發(fā)生氧化反應

C．充電時，Mg²⁺向陰極遷移      

D．充電時，陰極反應式：xMg²⁺+2xe^-=xMg

不能用勒沙特列原理解釋的是（   ）

A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．加大壓強更有利于合成氨

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)→NaCl(l)+K(g)選取適宜溫度，使鉀變成蒸汽從反應

混合物中分離出來

下列敘述正確的是

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2 mol•L^-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

在由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K^＋、Cl^－、NO₃^－ 、S^2－；   ②K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^{2 －}；  ③Na^＋、Cl^－、NO₃^－ 、SO₄^{2 －}

 ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－   ⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③     B．②⑤     C．③④     D．③⑤

已知：H₂(g)+F₂(g) ₌₌₌ 2HF(g)  △H=－270 kJ· mol^-1，下列說法正確的是

A．標準狀況下2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1 mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治療骨質(zhì)疏松癥，它的合成路線如圖。

（1）化合物A的分子式是              ，1molA最多能與         H₂發(fā)生反應

（2）反應類型：B→C                 ； D→E                       

（3）D中含氧官能團有：                                                （寫名稱）。

（4）化合物E能發(fā)生的反應類型是          （填入序號）

A、加成反應    B、酯化反應     C、水解反應     D、加聚反應    

（5）E→F中還有一種副產(chǎn)物G生成，G與F互為同分異構(gòu)體，且含有三個六元環(huán)，G 結(jié)構(gòu)簡式為：                                                                  。

（6）滿足下列四個條件的A的同分異構(gòu)體數(shù)目有         種。

①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③與FeCl₃溶液作用不顯色；④不與氫氧化鈉水溶液反應

（7）2，2-二甲基戊酸[CH₃CH₂CH₂C(CH₃)₂COOH]是有機合成中間體，請設(shè)計合理的方案以丙酮（CH₃COCH₃）為唯一有機原料合成2，2-二甲基戊酸（用合成路線流程圖表示，注明反應條件）

提示：①合成過程中無機試劑任選；②丙酮分子間能發(fā)生上圖合成路線中A→B的類似反應；

③合成路線流程圖示例：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂CH₂Br-CH₂Br

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的 

原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。

B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中  

的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶

胞結(jié)構(gòu)如右圖。

⑴ A的元素符號是              ；E在元素周期表中的位置是                    ，它的+2價離子的電子排布式為                                   

⑵ B的氫化物的晶體類型是             晶體，B的氫化物與C的氫化物相比，分子極性較大的是                       （寫化學式）。

⑶ 從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為            ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是                （只要求列出算式）。