在含有Ag⁺的酸性溶液中，以鐵銨礬NH₄Fe(SO₄)₂作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag⁺。

已知：AgSCN (白色s) 　Ag⁺ + SCN^－，K_sp=1.0 ×10^-12 ；

Fe³⁺ + SCN^－  Fe（SCN）²⁺ （紅色） ， K=138  下列說法不正確的是（      ）　

A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀     

B．當Ag⁺定量沉淀后，少許過量的SCN^－與Fe³⁺生成紅色配合物，即為終點

C．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe³⁺水解，影響終點的觀察

D．上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag⁺

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（     ）

將四個分別盛有足量硫酸銅溶液、氯化銅溶液、氫氧化鉀溶液、氯化鈉溶液的電解槽串聯(lián)，用惰性電極電解一段時間后四個電解槽兩極共產(chǎn)生氣體在同溫同壓下的體積之比為（      ）

A.1:1:2:2            B. 1:2:3:4            C. 1:2:2:1            D.2:2:2:3

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)  △H=+74.9 kJ·mol^-1，下列說法中正確的是（      ）

A．該反應中熵變、焓變皆大于0 

B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)  △H＜0，從投料開始的整個反應過程中，溫度持續(xù)升高，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（      ）

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

C．Q點時，Y的轉化率最大

D．達到平衡后充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原 

平衡時大

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：

X₂(g)+3Y₂(g) 2XY₃(g) ΔH=－92.6 kJ·mol^-1，實驗測得有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述不正確的是（      ）

A．容器①中達到平衡時，Y₂的轉化率為50%

B．Q=27.78 kJ

C．若X₂、Y₂、XY₃改按0、0、2投料，則達到平衡時吸熱46.3KJ

D．若容器①體積改為1.0 L．則達平衡時放出的熱量小于46.3 kJ

一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關系：xH₂O(g)(H₂O)_x(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是（      ）

A．x=3

B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)為0.125

C．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3g/mol

D．t₁時刻，保持溫度不變，再充入1mol H₂O(g)，重新達到平衡時，

c[(H₂O)_x]/c[H₂O]增大

下表中列出了25℃、101kPa時一些物質的燃燒熱數(shù)據(jù)

已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ/mol、H—H鍵：436.0 kJ/mol。則下列敘述正確的是（      ）

A．C≡C鍵能為796.0 kJ/mol

B．2CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(l)   △H=﹣890.3 kJ/mol

C．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)    △H=﹣285.8 kJ/mol

D．2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g)   △H=﹣376.4 kJ/mol

分子式為C₈H₁₀且苯環(huán)上有兩個側鏈的有機物有多種，這些有機物的一氯取代物一共有（     ）

A． 10種                B．9種                  C．6種                D．5種

桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均為某些藥物的有效成分，其結構簡式如下：

以下關于這三種有機物的說法中，不正確的是（      ）

A．都能與Na₂CO₃溶液反應產(chǎn)生CO₂

B．一定條件下，均能與乙醇發(fā)生取代反應

C．只有桂皮酸可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

D．1 rnol阿司匹林最多能與2 mol NaOH反應