下列敘述錯誤的是(   )

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na₂CO₃溶液除去

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（    ）

A．1mol FeCl₃形成的 Fe(OH)₃膠體中，膠體的顆粒為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol NO和0.5mol O₂組成的混合氣體的體積約為22.4L

C．1molNa₂O₂與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為N_A

D．含1molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)可制得0.25molCl₂

［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（14分）

W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）Y^3＋基態(tài)的電子排布式可表示為                                       。

（2）MX₃^－的空間構(gòu)型                           （用文字描述）。

（3）M可形成多種氫化物，其中MH₃的堿性強于M₂H₄的原因是_______________________________

_______________________________________________________________________。

（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為                        。

（5）1 mol WX₂中含有的σ鍵數(shù)目為                        。

（6）H₂X分子中X原子軌道的雜化類型為                        。

（7）向Z²⁺的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式                        。

［化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)］（14分）

純堿（化學(xué)式為Na₂CO₃）是一種重要的化工原料�，F(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：

（一）布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿，該法分三步：

①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉：2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl；

②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO↑

③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉：Na₂S+CaCO₃=Na₂CO₃+CaS

（二）氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應(yīng)也分三步進行：

①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl

③2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（三）候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細(xì)鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果往返析出NaHCO₃和NH₄Cl。該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪。

（1）相比另外兩種方法，布蘭制堿法工藝的缺點除了成本較高，生成CO和CaS等污染物外還有__________________________和_____________________________(寫兩點)。

（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH₄Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH₄Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

（3）候氏制堿法反應(yīng)的方程式為____________________________________________。

（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳。理由是__________________________________________________(寫一點)。

（5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用m₁表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量，m₂表示加熱后固體的質(zhì)量。則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：___________________________。

［化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］（14分）

    某課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成化妝品防霉劑：對羥基苯甲酸乙酯。

請回答：

（1）甲苯在催化劑的條件下與液溴發(fā)生反應(yīng)①生成的有機物C₇H₇Br的名稱為          。

（2）產(chǎn)品的摩爾質(zhì)量為_____________________。

（3）在①~⑥的反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的有_______________________。

（4）在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）                                              。

（5）的同分異構(gòu)體很多，其中符合下列條件有______種。

①遇到FeCl₃溶液出現(xiàn)顯色現(xiàn)象；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能發(fā)生銀境反應(yīng)；④無－CH₃結(jié)構(gòu)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結(jié)構(gòu)簡式為                  。

（6）高分子化合物是一種建筑材料，根據(jù)題中合成路線信息，以甲苯為原料合成該高分子化合物，請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

                                                                          。

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。

Ⅰ. 鐵礦石中含氧量的測定，以下實驗過程不完整，請補充完整。

(1) 按上圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

(2) 將8.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)；

(3) 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，____________________________，再點燃A處酒精燈；

(4) 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至硬質(zhì)玻璃管完全冷卻；

(5) 測得反應(yīng)后裝置B增重2.25 g，則鐵礦石中氧的百分含量為________。

Ⅱ. 鐵礦石中含鐵量的測定，流程如下。

(1) 步驟④中煮沸的作用是___________________________________________。

(2) 步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、________。

(3) 下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是________。

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b．錐形瓶不需要用待測液潤洗

c．  滴定前沒有氣泡，滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結(jié)果偏大

d．  滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

e．  滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)

(4) 滴定過程中消耗了0.500 0 mol·L^－1 KI溶液20.00 mL。

Ⅲ. 由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中如只有一種鐵的氧化物，則其化學(xué)式為_____     ___。

常溫下，將a mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的稀硫酸按體積比19:11混合后溶液的pH=2。若將a mol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L 0.1mol/L的磷酸溶液中，加入氫氧化鈉溶液的體積與所得溶液pH的關(guān)系如下表：

據(jù)此請回答：

（1）a =                。

（2） 溶液的pH由4升至10的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ，pH=7時溶質(zhì)成分的化學(xué)式為                       。

（3）當(dāng)溶液的pH=12時，加水稀釋，溶液中c(Na⁺)/c(PO₄^3-)的比值將             （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）。

（4）將濃度均為0.1mol/L的Na₂HPO₄溶液和Na₃PO₄溶液混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                       。

（5）在向磷酸溶液中滴加NaOH溶液的過程中，各離子濃度之間一定存在的等量關(guān)系式為

                                                      （加入的NaOH溶液的量大于零）。

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：

(1) 高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H₂)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：

CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol^－1

已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH＝－566 kJ·mol^－1

則CH₄與O₂反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式為_______________________________

(2) 如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

① a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________________________________________________

② 電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu^2＋的物質(zhì)的量濃度________；

③ 在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化1.28 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1) ②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是(用化學(xué)式表示)        。

(2) 寫出由④⑤兩種元素組成的既含離子鍵、又含非極性共價鍵的化合物的電子式        。

(3) ①、④兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將

Fe^2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                          。

(4) ①③⑧可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為4︰1︰1。該化合物的化學(xué)式為_________，該化合物的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其顯酸性的原因                             。

將一定量的Fe₂(SO₄) ₃與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的混合物溶于水，配成2L溶液其中c(NH₄⁺)=1mol/L，c(SO₄^2-)=3mol/L，向此溶液中投入過量的鐵粉后亞鐵離子的濃度為（忽略水解）  （     ）

A. 1.5mol/L          B. 2mol/L             C. 2.5mol/L            D. 3mol/L