下列屬于加成反應的是

A．CCl4 + H2 CHCl3 + HCl      

B． 2CH2=CH2 + O2  2CH3CHO

C．  

D．

下列說法正確的是

A．食品保鮮膜成分為聚氯乙烯            

B．甲醛可作為海產(chǎn)品的防腐劑

C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性    

D．醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分數(shù)為95%

下列每組中的兩種互為同素異形體的是

A．金剛石與石墨                         B．CH4與CH3CH3   

C．正丁烷與異丁烷                       D．12C與14C

在石油化工及煤化工中，下列加工工藝只發(fā)生物理變化的是

A．分餾             B．干餾             C．裂解             D．裂化

下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是

A．NaCl             B．CH4              C．KOH              D．CH3Cl

下列化學用語表示正確的是

A．高氯酸的化學式：HClO3                B．氮氣的電子式：

C．氟原子結(jié)構(gòu)示意圖：               D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

綠色交通工具是指在行駛中對環(huán)境不發(fā)生污染或只發(fā)生微量污染的載客工具。下列不屬于綠色交通工具的是

A．無軌電車     B．氫氣動力車       C．太陽能汽車        D．柴油汽車

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

Ⅰ.(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為

_____________________________________________________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。

A．鐵  B．鋁    C．鉑      D．玻璃

 (3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反就開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是___________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項代號)。

(5)假設實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標況下________mL O₂才能使NO全部溶于水。

Ⅱ.用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是_______________________________。

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能（1）反應①應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH與Cl₂反應生成的是KClO₃。寫出在溫度較高時KOH與Cl₂反應的化學方程式                                   ，該反應的氧化產(chǎn)物是               。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是                 （填編號）。

A．與溶液Ⅰ中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

D．使KClO₃轉(zhuǎn)化為KClO

（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為                                             。

（4）如何判斷K₂FeO₄晶體已經(jīng)洗滌干凈                              。

（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應的離子方程式：

___FeO＋____H₂O — ____Fe（OH）₃（膠體）＋____O₂↑＋____OH^－。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_____________________________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_______________________________________。

a.MnO₂      b.FeCl₃     c.Na₂SO₃     d.KMnO₄